题目内容

13.化学与生活密切相关,化学使我们的生活更加美好:
(1)填写下列物质(或主要成分)的化学式或其用途(只需写一条).

物质
化学式NaClC③NaHCO3CaO④CaO
用途①做调味品、生理盐水、选种、化工原料、消除积雪等②切割大理石、做装饰品(钻石)等做发酵粉做干燥剂
(2)下列食物富含糖类的是C(填字母).

(3)尿素是一种常用的化肥,工业上生产尿素的反应的微观示意图如下:

①尿素属于氮(填“氮”、“磷”或“钾”)肥.
②生产尿素的反应中,A与 B的质量比为17:22.
(4)治理和预防PM2.5污染物意义重大.
图是东台本地PM2.5来源分布图.据此,下列措施对减少PM2.5效果比较明显的是ABC.

A.植树造林
B.减少汽车的保有量
C.用风能与太阳能发电替代燃煤发电.

分析 (1)性质决定用途,用途体现了物质的性质.首先根据题意确定物质的化学名称,然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可.
(2)根据物质所含的营养素进行分析.
(3)根据图示中相关的物质的结构判断其化学式并书写出相关的方程式进行解答.
(4)对PM2.5影响的是烟尘、粉尘等,减少汽车尾气的排放、植树造林、用风能与太阳能发电替代燃煤发电,都能有利减少烟尘、粉尘;工业生产中主要排放的是二氧化碳,减缓温室效应,与PM2.5没有什么直接关系.

解答 解:(1)氯化钠俗称食盐,是一种生活中重要的调味品,也可以配制生理盐水、选种、做化工原料以及融雪剂等;
金刚石是硬度最大的矿物之一,可以切割玻璃、制成钻探机的钻头等,也可以做装饰品;
小苏打是碳酸氢钠的俗称,其化学式为NaHCO3
生石灰是氧化钙的俗称,其化学式为CaO.
(2)A、植物油富含油脂,所以错误.
B、牛肉片中所含的主要营养素是蛋白质,所以错误.
C、馒头中所含的主要营养素是淀粉,淀粉属于糖类,所以正确.
故选C.
(3)①由尿素[CO(NH22]可知,尿素由碳、氧、氮、氢元素组成,属于氮肥;
②图示中相关的物质的结构判断可知A为氨气(NH3)、B为二氧化碳(CO2)、C为尿素[CO(NH22]、D为水(H2O),其相关的方程式为2NH3+CO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO(NH22+H2O,所以A与B的质量比为34:44=17:22.
(4)A、植树造林,有利于空气的净化,部分植物可以吸附阻挡粉尘,对减少PM2.5效果明显,故符合题意;
B、减少汽车的保有量,可以减少汽车尾气的排放,减少烟尘,对减少PM2.5效果明显,故符合题意;
C、用风能与太阳能发电替代燃煤发电,减少了烟雾粉尘的排放,对减少PM2.5效果明显,故符合题意;
故选:ABC.
故填:(1)①做调味品、生理盐水、选种、化工原料、消除积雪等;②切割大理石、做装饰品(钻石)等(合理均可);③NaHCO3 ④CaO;(2)C;(3)①氮;②17:22;(4)ABC.

点评 本题难度不大,熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写等是正确解答此类题的关键所在.

练习册系列答案
相关题目
3.目前,我国钢铁产量居世界第一,为国民经济的发展奠定了坚实的基础.
(一)铁的广泛应用
某品牌的麦片中含微量铁粉,食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素,反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.
(二)铁锈成分的探究
(1)如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验,最先观察到铁锈的是C(选填序号).

(2)铁生锈的主要过程为:Fe $\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$  Fe(OH)2 $\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$ Fe(OH)3 $\stackrel{风吹日晒}{→}$Fe2O3•xH2O
次要过程为:Fe$\stackrel{O_{2}、CO_{2}、H_{2}O}{→}$ FeCO3
写出Fe→Fe(OH)2反应的化学方程式2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
(3)铁锈组成成分的确定
某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3.为确定其组成,兴趣小组称取此铁锈样品25.4g,在科研人员的指导下用如图装置进行实验.

【查阅资料】①Fe2O3•xH2O失去结晶水温度为110℃,FeCO3在282℃分解为FeO和CO2.②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原.③碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙.
①装配好实验装置后,首先要检查装置气密性.
②装置A中的反应为:H2C2O4(草酸)CO↑+CO2↑+H2O.通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体,洗气瓶B中应盛放c(选填序号).
a.浓硫酸           b.澄清的石灰水        c.氢氧化钠溶液
③现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解,直至D装置中剩余固体质量不再变化为止,冷却后装置E增重3.6g,装置F增重2.2g.
则样品中FeCO3的质量m(FeCO3)=5.8g,x=2.
④若缺少G装置,测得的m(FeCO3)偏大(选填“偏大”、“偏小”、“不变”,下同),
x的值会偏大.
(三)炼铁过程的探究
(1)写出工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁主要原理的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段:
阶段1:3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;500~600℃\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2
阶段2:Fe3O4+CO$\frac{\underline{\;600~700℃\;}}{\;}$3FeO+CO2
阶段3:FeO+CO $\frac{\underline{\;>700℃\;}}{\;}$ Fe+CO2
(2).将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温,进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究.加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示.图中M点对应的a=18.

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网