欲除去物质中的少量杂质.所采取的方法正确的是( )选项物质加入的试剂和操作AO2(CO2)通过灼热的铜网BCaCO3(CaO)高温煅烧CCu(NO3)2溶液(AgNO3)足量铜粉.过滤DCO2(CO)空气.点燃A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．欲除去物质中的少量杂质（括号内为杂质），所采取的方法正确的是（　　）

选项	物质	加入的试剂和操作
A	O₂（CO₂）	通过灼热的铜网
B	CaCO₃（CaO）	高温煅烧
C	Cu（NO₃）₂溶液（AgNO₃）	足量铜粉，过滤
D	CO₂（CO）	空气，点燃

A．

B．

C．

D．

分析根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答解：A、O₂能与灼热的铜网反应生成氧化铜，二氧化碳不与灼热的铜网反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、CaCO₃固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、足量铜粉能与足量铜粉溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通空气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．
故选：C．

点评物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案

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8．目前很多地区空气污染指数超标，原因是（　　）

9．某学生在做镁带燃烧的实验时，先用火柴去点燃镁带，镁条并没有燃烧，后改用酒精灯去点燃镁带，镁带燃烧了．请你用学过的知识分析原因．①可燃物燃烧需要氧气存在的同时，温度达到它的着火点．②火柴温度低达不到镁带燃烧时的着火点，所以镁带不能燃烧．③酒精燃烧的温度能够达到镁带的着火点，并且周围有氧气，所以镁带能够燃烧．

6．家庭厨房是一个化学的世界，请回答下列问题：
（1）白糖和红糖的主要成分都是蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁），蔗糖由3种元素组成，一个蔗糖分子中含45个原子．
（2）食醋不慎滴在大理石台面上，会使其失去光泽，变得粗糙．其原因是食醋中的醋酸与大理石中的碳酸钙发生了化学反应．
（3）饮用水中因含有较多可溶性的氯化钙等物质成为硬水，水的硬度过高会对人体健康造成危害，在家中常用煮沸方法降低水的硬度．

13．在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H₂C₂O₄）受热分解生成碳的氧化物和水．【提出问题】如何通过实验确定碳的氧化物的成分．
【猜想】

猜想1	猜想2	猜想3
只有CO	只有CO₂	CO和CO₂都有

【设计实验】基于猜想3，兴趣小组同学设计了如下实验装置：

【实验探究】
（1）实验过程中观察到A装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO₂气体．
（2）实验过程中还观察到以下实验现象：①C中无明显现象；②E装置中红色粉末变成黑色；③F中澄清石灰水变浑浊，证明有CO气体．
【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立．
草酸分解的化学方程式是H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO₂+H₂O．
【问题讨论】
C装置的作用是检验二氧化碳是否被B中的氢氧化钠溶液完全吸收；
E装置发生反应的方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

3．目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础．
（一）铁的广泛应用
某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（二）铁锈成分的探究
（1）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是C（选填序号）．

（2）铁生锈的主要过程为：Fe $\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$ Fe（OH）₂ $\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$ Fe（OH）₃ $\stackrel{风吹日晒}{→}$Fe₂O₃•xH₂O
次要过程为：Fe$\stackrel{O_{2}、CO_{2}、H_{2}O}{→}$ FeCO₃
写出Fe→Fe（OH）₂反应的化学方程式2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂．
（3）铁锈组成成分的确定
某铁锈成分为Fe₂O₃•xH₂O和FeCO₃．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验．

【查阅资料】①Fe₂O₃•xH₂O失去结晶水温度为110℃，FeCO₃在282℃分解为FeO和CO₂．②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．③碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙．
①装配好实验装置后，首先要检查装置气密性．
②装置A中的反应为：H₂C₂O₄（草酸）CO↑+CO₂↑+H₂O．通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放c（选填序号）．
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
③现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g．
则样品中FeCO₃的质量m（FeCO₃）=5.8g，x=2．
④若缺少G装置，测得的m（FeCO₃）偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），
x的值会偏大．
（三）炼铁过程的探究
（1）写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）炼铁主要原理的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
【查阅资料】用CO还原Fe₂O₃炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：3Fe₂O₃+CO$\frac{\underline{\;500～600℃\;}}{\;}$2Fe₃O₄+CO₂
阶段2：Fe₃O₄+CO$\frac{\underline{\;600～700℃\;}}{\;}$3FeO+CO₂
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（2）．将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究．加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示．图中M点对应的a=18．

10．硼是一种用途广泛、重要的化工原料，单质硬的硬度近似于金刚石．三氧化二硼可以与金属镁反应制取硼单质，其反应的化学方程式为B₂O₃+3Mg$\frac{\underline{\;燃烧\;}}{\;}$3MgO+mB，则下列说法正确的是（　　）

	A．	该化学方程式中m=2		B．	该反应中只涉及一种氧化物
	C．	该反应属于化合反应		D．	该反应中原子的种类发生了变化

7．下列除杂的方法正确的是（　　）

选项	物质	杂质	除杂质的方法
A	CaO	CaCO₃	加水，过滤
B	K₂CO₃溶液	KCl	加适量稀盐酸，过滤
C	CaCl₂溶液	稀盐酸	加过量碳酸钙，过滤
D	NaCl溶液	Na₂CO₃	加适量硝酸钙溶液，过滤

8．工业上以氨气为原料制备硝酸的过程（见图1）如下：

某课外小组认真分析了工业制取硝酸的流程及反应原理，设计了如图2的实验装置制备硝酸，试回答下列相关问题：
①完成图1工业上用氨气制取NO的化学方程式：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O；然后产生的NO被氧气氧化成NO₂；NO₂和水反应生成硝酸和NO．
②连接好图2装置后，首先进行的操作是检查装置的气密性．
③图2中通入的气体a是氧气，其目的是提高NO₂的转化率．
④盛有Na₂CO₃溶液的烧杯作为尾气处理装置有点缺陷，某兴趣小组把图2右边装置改进成如图3的装置，这样改进的优点是防止倒吸或者充分吸收有害气体．

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