题目内容
15．
为测定一标签破损（如图）的钙片中碳酸钙的含量，某同学做如下实验：取5片钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，然后逐滴滴加稀盐酸，当加入30g盐酸后，恰好完全反应，此时称量烧杯内剩余物质的总质量为37.8g．（钙片中其他成分不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出）（1）反应中生成2.2g二氧化碳．
（2）该钙片中碳酸钙的质量分数．
（3）试计算所用稀盐酸中HCl的质量分数．
分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙和HCl的质量，进而求算对应的质量分数．
解答 解：根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：5×2g+30g-37.8g=2.2；
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5g
y=3.65g
该钙片中碳酸钙的质量分数为$\frac{5g}{5×2g}$×100%=50%．
所用稀盐酸中HCl的质量分数为$\frac{3.65g}{30g}$×100%≈12.2%．
答：
（1）反应中生成 2.2g二氧化碳．
（2）该钙片中碳酸钙的质量分数为50%．
（3）所用稀盐酸中HCl的质量分数为12.2%．
点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．
练习册系列答案
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