题目内容

11．根据如图回答问题：

（1）写出仪器名称：a长颈漏斗 b集气瓶
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集氧气，应选用的发生装置是A，该反应中二氧化锰起催化作用，该化学反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，应选用的发生装置是B，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．收集CO2应选用的装置是E，验满时，应将一根燃着的木条放在瓶口，观察到木条熄灭，说明二氧化碳收集满了．

分析 （1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，二氧化锰是该反应的催化剂，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析；
（3）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，二氧化碳不具有助燃性进行分析．

解答 解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是长颈漏斗，b是集气瓶；
（2）实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以应选用的发生装置是A，二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（3）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以应选用的发生装置是B，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，所以收集CO2应选用的装置是E，二氧化碳不具有助燃性，所以验满时，应将一根燃着的木条放在瓶口，观察到木条熄灭，说明二氧化碳收集满了．
故答案为：（1）长颈漏斗，集气瓶；
（2）A，催化，2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（3）B，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，E，木条熄灭．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

练习册系列答案
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14．下列图示实验操作中，正确的是（　　）
A．B．C．D．
15．为测定一标签破损（如图）的钙片中碳酸钙的含量，某同学做如下实验：取5片钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，然后逐滴滴加稀盐酸，当加入30g盐酸后，恰好完全反应，此时称量烧杯内剩余物质的总质量为37.8g．（钙片中其他成分不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出）
（1）反应中生成2.2g二氧化碳．
（2）该钙片中碳酸钙的质量分数．
（3）试计算所用稀盐酸中HCl的质量分数．
12．把 CaCO3、NaCl、MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是水、氢氧化钠溶液、稀盐酸．
6．如图是初中化学制取常见气体的发生装置，根据要求回答下列问题．

（1）仪器a的名称是锥形瓶．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，用这个反应制取44g二氧化碳，需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为125g，用F来测量生成二氧化碳的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水造成误差．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气所选用的发生装置是A（填序号），用E装置收集氧气时，观察到导管口的气泡均匀连续的冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶．
16．实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验．

请根据以上信息计算：
（1）反应物碳酸钙中各元素的质量比为：钙：碳：氧=10：3：12
（2）样品中碳酸钙的质量分数80%；
（3）C烧杯中溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）
3．对比分析是化学研究和学习的基本方法．甲、乙、丙三位同学利用图中的装置，围绕“用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动．

【实验步骤】
①如图所示，甲将白磷和反应装置、乙将装有稀盐酸的小试管和碳酸钠粉末的烧杯，分别放在两个托盘天平上，并用砝码使天平平衡．丙对石棉网和打磨干净的镁条进行称量．
②三位同学分别利用装置进行化学反应．
③甲、乙同学在反应结束且甲的装置冷却后，将反应装置及装置内的物质放在反应前使用的托盘天平上，观察天平是否平衡．丙同学实验结束后称量石棉网和石棉网上氧化镁的质量，比较反应前后质量．
【实验分析】
（1）请你仿照示例，完成实验现象的记录和分析．
实验现象化学方程式结  论
甲同学白磷燃烧产生大量白烟，放热、气球先膨胀，后变小、天平平衡4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5该反应遵守质量守恒定律
乙同学烧杯中有大量气泡产生、天平不平衡Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑该反应遵守质量守恒定律
丙同学镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体．反应前后称量质量不相等2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO该反应不遵守质量守恒定律
（2）比较甲、丙同学的实验有许多相似之处，如生成物都属于氧化物（填物质的类别）．
（3）通过对上述实验的对比分析，甲、乙两位同学发现丙同学的实验现象是正确的，但结论却是错误的．在实验操作完全正确的情况下，请分析导致丙同学实验前后称量质量不相等的原因有反应前未称量参加反应的氧气质量，反应后部分生成的氧化镁扩散到空气中，无法称量．
【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律．
【实验反思】（4）请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．
20．某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验，请回答下列问题．

（1）写出标号①仪器的名称长颈漏斗．
（2）用高锰酸钾制取和收集较纯净的氧气，选择的装置组合是AF（填字母），还需补充的实验用品是棉花．
（3）与B相比，C作为实验室制取二氧化碳的发生装置，优点是控制反应速率（或节约药品），验证二氧化碳收集满的方法是燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭证明已满．
1．工业上利用在高温的条件下煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）的方法生产石灰（主要成分为CaO），同时得到CO2，该反应的化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
据此填写如表：
反应物生成物
CaCO3CaOCO2
质量比1005644
A50g28g22g

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