题目内容

5．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
Ⅰ．探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：CaCl2、Ca（OH）2和HCl；       猜想二：CaCl2和Ca（OH）2；
猜想三：CaCl2；               
猜想四：CaCl2和HCl．
根据所学知识判断，猜想一一定不成立
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：溶液无明显变化
结论：猜想二不成立
实验步骤：取少量烧杯中的溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象：先有气体产生，后产生沉淀
结论：猜想三不成立，猜想四成立
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量．
（2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀铁质下水管（写一条即可）．要处理烧杯内的溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的CaCO3．

分析 【猜想】猜想③根据反应的程度进行猜想：恰好反应、一种物质完全反应，另一种物质有剩余进行分析；
【进行实验】根据酚酞遇碱变红，在中性和碱性环境中不变色来进行解答；
根据碳酸钠溶液会和氯化钙反应生成沉淀，和稀盐酸反应生成二氧化碳气体进行分析解答；
【反思与拓展】
（1）根据实验的结论进行反思；
（2）根据盐酸的性质进行分析，但注意不能引进其它的金属离子．

解答 解：【猜想】反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想三）；也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想二）；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙（猜想四）；
根据所学知识判断，盐酸和氢氧化钙反应会生成氯化钙和水，所以猜想一一定不成立，理由是：Ca（OH）2和HCl会反应不能共存；【进行实验】因为酚酞遇碱会变红色，而结论是猜想二不正确，即不含有氢氧化钙，所以观察到的现象是溶液无明显变化；
根据结论猜想三不正确，猜想四正确，即含有盐酸和氯化钙，其中的氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因为碳酸钙在盐酸存在的情况下不能以沉淀的形式析出，所以碳酸钠先和盐酸反应产生气泡，再和氯化钙反应产生沉淀；
【反思与拓展】
（1）因为反应可能是完全反应，也可能是其中的一种反应物过量，因此在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量；
（2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀铁质下水管，要处理烧杯内的溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的CaCO3．
故答案为：【猜想】CaCl2；
一；
【进行实验】
溶液无明显变化；
先有气体产生，后产生沉淀；
【反思与拓展】
（1）反应物是否过量；
（2）腐蚀铁质下水管，CaCO3．

点评 本题考查了酸碱中和反应以及实验设计的能力，设计实验时，可以从反应后的产物和其有关的性质着手．

练习册系列答案
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【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】含碳元素物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝．
【猜想与假设】甲 CO2 H2O；             乙 CO  H2O；
丙 NH3 CO2 H2O；         丁 CO2 CO  H2O．
你认为丙同学的猜想一定是错误的．
【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：
（1）A、B装置的顺序否（填“能”或“不能”）颠倒；
（2）实验中用纯净O2而不用空气的原因是空气中含有CO2和H2O；
（3）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断丁同学猜想成立；
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反思与交流】为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是：氧气充足．
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B节约意识用剩药品--应放回原瓶
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C安全常识厨房煤气泄漏--打开排气扇
电器着火--用水浇灭
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减少白色污染--使用可降解塑料
A．AB．BC．CD．D
17．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对反应后所得溶液的酸碱性进行探究．
【探究目的】探究反应后所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性．
【实验】
实验操作                                                实验现象                   结论
   用试管取该溶液1～2mL，滴入1～2滴无色酚酞试液，振荡．     无色酚酞试液变红
     溶液呈碱性       无色酚酞试液不变色    溶液呈酸性或中性
【分析与思考】
（1）如想知道中和反应进行程度可将酚酞换成紫色石蕊试液，更容易区分溶液的酸碱性
（2）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH-（填写微粒符号）．
注意：以下题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分．
若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液呈酸性、还是中性，在不选用酸碱指示剂的情况下，请你用化学方法提出两种不同的方案（不同方案可从不同的物质类别中选，如单质、氧化物、酸、碱、盐等）：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到有气泡生成，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性
方案二取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，若无明显现象，则呈中性．
14．CO2是常用的灭火剂，它和氨气在高温、高压、催化剂的作用下可制得尿素[CO（NH2）2]和另一种灭火剂，该反应的化学方程式是CO2+2NH3$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
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