Question

17．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对反应后所得溶液的酸碱性进行探究．
【探究目的】探究反应后所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性．
【实验】
实验操作                                                实验现象                   结论
   用试管取该溶液1～2mL，滴入1～2滴无色酚酞试液，振荡．     无色酚酞试液变红
     溶液呈碱性       无色酚酞试液不变色    溶液呈酸性或中性
【分析与思考】
（1）如想知道中和反应进行程度可将酚酞换成紫色石蕊试液，更容易区分溶液的酸碱性
（2）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH^-（填写微粒符号）．
注意：以下题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分．
若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液呈酸性、还是中性，在不选用酸碱指示剂的情况下，请你用化学方法提出两种不同的方案（不同方案可从不同的物质类别中选，如单质、氧化物、酸、碱、盐等）：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到有气泡生成，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性
方案二取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，若无明显现象，则呈中性．

Answer 1

分析 【提出猜想】根据盐酸与氢氧化钠的量分析反应后溶液的酸碱性；
【实验验证】根据酚酞试液在溶液中的变色情况分析溶液的酸碱性；
【分析与思考】（1）根据紫色石蕊指示剂在不同酸碱度的溶液的变色情况分析；
（2）溶液中使其呈碱性的离子是氢氧根离子，根据酸能与金属、碳酸盐的反应分析反应的现象设计方案．

解答 解：【提出猜想】盐酸与氢氧化钠反应时，当恰好反应时，溶液呈中性，当酸过量时溶液呈酸性，当氢氧化钠过量时溶液呈碱性；
【实验验证】用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡，若无色酚酞试液变红，溶液呈碱性；若无色酚酞试液不变色，溶液呈 酸性或中性；
【分析与思考】（1）由于紫色石蕊指示剂在不同的酸碱度的溶液中的变色情况不同．所以，如想知道中和反应进行程度可将酚酞换成紫色石蕊指示剂，更容易区分溶液的酸碱性；
（2）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH^-；
若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，可以设计以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到有气泡生成，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，若无明显现象，则呈中性．
故答案为：【提出猜想】酸；中；
【实验验证】红；酸性或中性；
【分析与思考】（1）紫色石蕊试液；（2）OH^-  方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到有气泡生成，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，若无明显现象，则呈中性．

点评 本题主要对酸碱反应后所得溶液的酸碱性进行探究．解题时主要利用了酸碱的性质进行分析解答．