题目内容

16．写出实验室制取二氧化碳和用双氧水制取氧气的文字表达式．

分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据文字表达式的书写方法、步骤进行书写即可．双氧水和二氧化锰混合制氧气不需加热，可以节能．

解答 解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．

点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写文字表达式的能力，掌握文字表达式的书写方法即可正确解答本题．

练习册系列答案
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6．下列说法不正确的是（　　）
A．人体缺铁会引起贫血
B．老年人缺钙会发生骨质疏松、容易骨折
C．人体缺乏维生素A会引起坏血病
D．人体摄入的微量元素不能太多
7．实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液．请回答下列问题；
（1）配制步骤
①计算：需氢氧化钠固体40 g，水960mL（水的密度是1g/cm3）．
②称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在左盘．
③溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温．
④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中．
请在装有所配制溶液的试剂瓶（见图）标签上标明相应的信息．
（2）在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是D
①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；⑤氢氧化钠固体不纯．
A．①②③④⑤B．只有①②④⑤C．只有①②⑧D．只有②③④⑤
（3）若老师提供的药品有500g 8%的氢氧化钠溶液，500g 1%的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，除了上述配制方案外，你还可以设计出哪些配制方案，请你写出其中的一种
500g8%的氢氧化钠溶液，再加500g水．（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）．
4．某同学探究CO2的化学性质时，进行了下列实验
（一）按图1所示缓慢倒入CO2：实验过程中“下层的蜡烛先熄灭，上层的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有密度比空气大的物理性质和不支持燃烧的化学性质．
（二） 某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：镁条燃烧没有火焰，蜡烛燃烧
却有明亮的火焰．该小组同学进行了如下探究．
（1）写出镁条燃烧的化学表达式：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）探究：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如图2所示）．由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由气态（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的．
（3）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
【查阅资料】
物 质熔点╱℃沸点╱℃燃烧时温度╱℃
石蜡50∽70300∽550约600
铁15352750约1800
钠97.8883约1400
由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其沸点（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关．由此推测：钠在燃烧时，有（填“有”或“没有”）火焰产生．
（4）木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是木炭燃烧过程中产生的CO等可燃性气体继续燃烧产生了火焰．
11．下面是部分元素原子或离子的结构示意图．请你仔细观察、分析，然后回答问题：

上述粒子中，属于同一种元素的是②③（填序号，下同），属于阳离子的是⑤，属阴离子的是③，属于原子的是①②④⑥⑦⑧．
1．按要求写出下列化学反应的文字表达式或符号表达式，并指明相关反应的基本类型（填“化合”或“分解”）．
（1）铁丝在氧气燃烧铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁（反应的化学方程式为：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4），属于化合反应．
（2）过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气（反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑），属于分解反应．
（3）二氧化碳通入紫色石蕊试液中，试液变红二氧化碳+水→碳酸（反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3）．
（4）镁粉作为照明弹的反应镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁（反应的化学方程式为：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO）．
（5）给碳酸氢铵固体加热碳酸氢铵$\stackrel{加热}{→}$氨气+水+二氧化碳（反应的化学方程式为：NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑）．
8．某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行探究．
【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成．
【作出猜想】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水．
【实验验证】
（1）用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到烧杯内壁有水雾，证明有水生成．
（2）用涂有饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成．二氧化碳和石灰水反应的生成物是碳酸钙和水，反应后石灰水变浑浊，说明碳酸钙难溶（填“易溶”或“难溶”）于水，显示了碳酸钙的物理（填“物理”或“化学”）性质．小明提出质疑：石灰水变浑浊不一定是生成了碳酸钙，还可能是石灰水受热后氢氧化钙溶解度变小，析出了氢氧化钙．同学们又用如图所示的装置进行实验，1分钟后，提起锥形瓶，翻转后注入20mL饱和石灰水，加塞、振荡，观察到石灰水变浑浊，确定有二氧化碳生成．
实验中小明观察到一个意外现象：锥形瓶内壁上有少量黑色物质．
【交流讨论】经分析，同学们一致认为黑色物质是石蜡不充分燃烧生成的炭黑．由此他们猜想还可能生成一氧化碳．等学到相关知识后再进一步验证．
【拓展应用】含碳燃料不充分燃烧会生成一氧化碳等物质，浪费资源，且污染空气．为使其充分燃烧，应采取的措施是增大燃料与氧气的接触面积（答一条即可）．
5．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
Ⅰ．探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：CaCl2、Ca（OH）2和HCl；       猜想二：CaCl2和Ca（OH）2；
猜想三：CaCl2；               
猜想四：CaCl2和HCl．
根据所学知识判断，猜想一一定不成立
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：溶液无明显变化
结论：猜想二不成立
实验步骤：取少量烧杯中的溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象：先有气体产生，后产生沉淀
结论：猜想三不成立，猜想四成立
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量．
（2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀铁质下水管（写一条即可）．要处理烧杯内的溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的CaCO3．
6．完成下列填空：
（1）镁带在空气中燃烧的符号表达式：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，其燃烧过程中的现象有：发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体，镁粉可以用于制作照明弹，原因是燃烧时发出耀眼的白光；
（2）红磷在空气中燃烧的符号表达式：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，反应过程中的现象是：产生大量的白烟，放出大量的热，生成一种白色固体，可以作为化学反应依据的是生成一种白色固体．

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