Question

17．NaCl和KNO₃在不同温度时的溶解度如表，试回答下列问题：

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

（1）20℃时，在50g水中溶解15.8gKNO₃时，溶液恰好达到饱和状态；
（2）由海水中获取食盐通常采用“海水晒盐”方式获取食盐，由表中数据分析其原因是氯化钠的溶解度受温度影响变化不大；
（3）KNO₃和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是20-30℃；
（4）10℃时，分别将35gNaCl和KNO₃固体加入100g水中，升温到60℃时，NaCl溶液为不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，升温前后有关溶液说法正确的是BC（填序号）
A.10℃时，两溶液中溶质质量分数相同
B.60℃时，两溶液中溶质质量分数相同
C．升温前后，NaCl溶液中溶质质量分数不变
D．升温前后，KNO₃溶液中溶质质量分数不变．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）由溶解度表知，20℃时KNO₃的溶解度为31.6g，故在50g水中溶解15.8ggKNO₃时，溶液恰好达到饱和状态；
（2）由表中数据知，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以通常采用“海水晒盐”方式获取食盐；
（3）通过分析溶解度表中的数据可知温度t的范围可能是20-30℃；
（4）由表中数据知，60℃时NaCl的溶解度为37.3g，故35gNaCl加入100g水中，溶液为不饱和溶液；
A、由表中数据知，10℃时两种溶液的溶解度不同，分别将35gNaCl和KNO₃固体加入100g水中，氯化钠全部溶解，溶液为不饱和溶液，硝酸钾不能全部溶解，故选项错误；
B、60℃时，两种物质的溶解度都大于35g，将35gNaCl和KNO₃固体加入100g水中，溶质全部溶解，故两溶液中溶质质量分数相同，正确；
C、10℃和60℃时氯化钠的溶解度都大于35g，升温前后溶质均全部溶解，质量分数不变，故选项正确；
D、10℃硝酸钾的溶解度小于35g，溶质不能全部溶解，60℃时硝酸钾的溶解度都大于35g，溶质全部溶解，故说法错误．
故答案为：（1）15.8；（2）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大；（3）20-30℃；（4）不饱和、BC．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．