下列有关氧气的叙述正确的是( )A．铁在氧气中燃烧会生成氧化铁固体B．氧气能和大多数金属.有机物反应.所以氧气是一种很不稳定的气体C．给氯酸钾加热.若不加二氧化锰就不产生氧气D．课本上测定空气中氧气含量的实验中.若将红磷换成木炭实验会失败题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

7．下列有关氧气的叙述正确的是（　　）

	A．	铁在氧气中燃烧会生成氧化铁固体
	B．	氧气能和大多数金属、有机物反应，所以氧气是一种很不稳定的气体
	C．	给氯酸钾加热，若不加二氧化锰就不产生氧气
	D．	课本上测定空气中氧气含量的实验中，若将红磷换成木炭实验会失败

分析 A、根据铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁判断；
B、根据氧气是一种比较活泼的气体判断；
C、根据催化剂的定义理解判断；
D、根据木炭燃烧生成二氧化碳气体判断；

解答解：
A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故错误；
B、氧气能和大多数金属、有机物反应，所以氧气是一种比较不稳定的气体，故错误；
C、二氧化锰是该反应的催化剂，能改变反应速率，如不加，只是反应速率小，故错误；
D、因为木炭燃烧生成二氧化碳，是容器内的压强不能改变，影响实验结果，故正确；
故选D．

点评本题考查了氧气的化学性质，对催化剂的理解以及测定空气中氧气含量的实验中的注意事项，只有对这些真正的理解，才能正确的解答．

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【查阅资料】①NH₄Cl溶液显酸性；
②NH₃+HCl═NH₄Cl，2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄
③2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O
【提出猜想】反应生成的气体可能是HCl、NH₃、H₂中的一种或几种
【探究实验】
（1）用湿润的紫色石蕊试纸检验，试纸不变红色，则该气体中无HCl气体．
（2）为了探究其它气体是否存在，设计了如图1实验装置

A中溶液变红色，证明有NH₃气体（填化学式）；浓硫酸的作用是除去气体中的NH₃和水蒸气；B中玻璃管内观察到固体由黑色变成红色，说明有氢气．
【实验结论】镁与NH₄Cl溶液反应生成NH₃和H₂，还生成一种盐的化学式是MgCl₂．
【实验反思】（1）综合以上信息和实验结论，小林同学认为不需要单独检验HCl气体，就能说明HCl气体不存在．理由是：合理，因为氨气能和氯化氢反应生成氯化铵．
探究二：镁是一种银白色有金属光泽的金属．但实验时小组同学拿出的镁条却是有一层灰黑色的“外衣“，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？
【查阅资料】（1）Mg（OH）₂：白色固体，难溶于水，受热会分解成氧化镁和水；
（2）MgCO₃：白色固体，微溶于水，受热会分解成氧化镁和二氧化碳；
（3）MgCO₃的热稳定性比Mg（OH）₂的热稳定性更强．
【提出猜想】
小组同学认为该固体不可能是MgO、Mg（OH）₂或MgCO₃，他们的理由是它们都是白色固体，而镁条表面却是灰黑色的．
小组同学由铜生锈会产生Cu₂（OH）₂CO₃联想到灰黑色的物质可能是Mg₂（OH）₂CO₃．
【实验分析】
按图2所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现；澄清石灰水变浑浊；同时灰黑色固体完全变为白色．若灰黑色固体是Mg₂（OH）₂CO₃，请写出Mg₂（OH）₂CO₃受热分解的化学方程式Mg₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+H₂O+CO₂↑．
【组成测定】
工业生产中得到的碱式碳酸镁晶体是4MgCO₃•Mg（OH）₂•zH₂O，为精确测量晶体的组成，小组同学取4.66g该晶体，用热分析仪对固体进行热分解（加热使之逐步分解，首先失去结晶水，最后完全反应），测定剩余固体质量与分解温度之间关系．
【数据处理】剩余固体质量与加热时间关系如图3所示：
请回答下列问题：
（1）t₄～t₅段固体为MgCO₃和MgO（写化学式）．
（2）根据图中数据推算4MgCO₃•Mg（OH）₂•zH₂O中z的数值是：4．（请写出计算过程）

19．下列关于金属的说法正确的是（　　）

	A．	波尔多液的配制可以在铁制容器中进行
	B．	铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
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	B．	溶液里各部分的性质是相同的
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	D．	通常不指明溶剂的溶液是水溶液

17．NaCl和KNO₃在不同温度时的溶解度如表，试回答下列问题：

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
溶解度/g	KNO₃	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

（1）20℃时，在50g水中溶解15.8gKNO₃时，溶液恰好达到饱和状态；
（2）由海水中获取食盐通常采用“海水晒盐”方式获取食盐，由表中数据分析其原因是氯化钠的溶解度受温度影响变化不大；
（3）KNO₃和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是20-30℃；
（4）10℃时，分别将35gNaCl和KNO₃固体加入100g水中，升温到60℃时，NaCl溶液为不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，升温前后有关溶液说法正确的是BC（填序号）
A.10℃时，两溶液中溶质质量分数相同
B.60℃时，两溶液中溶质质量分数相同
C．升温前后，NaCl溶液中溶质质量分数不变
D．升温前后，KNO₃溶液中溶质质量分数不变．