题目内容
12．
室温时，向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，符合右图中纵坐标X的表示是（ ）| A． | 溶液的温度 | B． | 溶液中氯化钠的质量 | ||
| C． | 溶液中含有HCl的物质的量 | D． | 溶液中氯化钠的质量分数 |
分析 根据氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应特点及其生成物，来结合题给的选项进行分析即可完成解答．
解答 解：A、盐酸和氢氧化钠溶液反应要放出热量，但开始的时候溶液的温度不应该为零，并且随着反应的开始和终止，溶液温度应该先升高后降低，故A错误；
B、氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，所以开始加入稀盐酸时即产生氯化钠，等把氢氧化钠消耗完全后氯化钠的质量不再增加，故B错误；
C、盐酸中溶质为氯化氢，而盐酸可以和氢氧化钠反应，所以表示氯化氢质量的起点不应该是原点，故C错误；
D、氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，开始溶液中氯化钠的质量分数为0，随着反应的进行，开始溶液中氯化钠的质量分数增大，完全反应时，溶液中氯化钠的质量分数最大，当盐酸过量时，溶液中氯化钠的质量分数减小，故正确．
故选D．
点评 在处理图象类问题时，曲线的起点、折点及变化趋势是分析曲线的重要依据．
练习册系列答案
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2．下列材料属于无机非金属材料的是（ ）
| A． | 氮化硼陶瓷 | B． | 合成橡胶 | C． | 有机玻璃 | D． | 不锈钢 |
20．下列化学方程式书写错误的是（ ）
| A． | 4P+5O2 $\stackrel{点燃}{→}$ 2P2O5 | B． | C+O2 $\stackrel{点燃}{→}$ CO | ||
| C． | Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu | D． | CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O |
7．属于有机物的是（ ）
| A． | C60 | B． | 二氧化碳 | C． | 淀粉 | D． | 氯化铵 |
17．NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如表，试回答下列问题：
（1）20℃时，在50g水中溶解15.8gKNO3时，溶液恰好达到饱和状态；
（2）由海水中获取食盐通常采用“海水晒盐”方式获取食盐，由表中数据分析其原因是氯化钠的溶解度受温度影响变化不大；
（3）KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是20-30℃；
（4）10℃时，分别将35gNaCl和KNO3固体加入100g水中，升温到60℃时，NaCl溶液为不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，升温前后有关溶液说法正确的是BC（填序号）
A.10℃时，两溶液中溶质质量分数相同
B.60℃时，两溶液中溶质质量分数相同
C．升温前后，NaCl溶液中溶质质量分数不变
D．升温前后，KNO3溶液中溶质质量分数不变．
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
| 溶解度/g | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
| KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | |
（2）由海水中获取食盐通常采用“海水晒盐”方式获取食盐，由表中数据分析其原因是氯化钠的溶解度受温度影响变化不大；
（3）KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是20-30℃；
（4）10℃时，分别将35gNaCl和KNO3固体加入100g水中，升温到60℃时，NaCl溶液为不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，升温前后有关溶液说法正确的是BC（填序号）
A.10℃时，两溶液中溶质质量分数相同
B.60℃时，两溶液中溶质质量分数相同
C．升温前后，NaCl溶液中溶质质量分数不变
D．升温前后，KNO3溶液中溶质质量分数不变．
17．关于下列事实的解释不正确的是（ ）
| 选项 | 事实 | 解释 |
| A | 10mL酒精和10mL水混合体积小于20mL | 分子之间有间隔 |
| B | 稀硫酸和稀盐酸化学性质相似也存在差异 | 溶液中都含有H+、也存在不同的SO42-、Cl-离子 |
| C | F Cl F、Cl原子化学性质相似 | 化学反应中都易得到1个电子 |
| D | 蜡烛燃烧生成CO2和H2O | 蜡烛组成里含有碳、氢、氧元素 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 碱中一定含有氢元素 | |
| B． | 物质都是由分子构成的 | |
| C． | 有盐和水生成的反应一定是中和反应 | |
| D． | 根据某元素的原子结构示意图可推断该元素原子核内的中子数 |