题目内容

20．某不纯的硝酸铵样品中氮元素的质量分数为34.3%（杂质中不含氮元素），则该硝酸铵样品的纯度为（　　）
A．98%B．96%C．100%D．无法确定

分析 混合物中某化合物的质量分数（纯度）=$\frac{含杂质物质元素的质量分数}{物质中某元素的质量分数}$×100%，进行分析解答．

解答 解：纯净的碳酸氢铵中氮元素的质量分数为$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}×$100%=35%．
杂质不含氮元素，则硝酸铵样品的纯度为$\frac{34.3%}{35%}$×100%=98%．
故选：A．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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10．用化学符号填空：
（1）3个氮原子3N   
（2）2个钠离子2Na+ 
（3）硫酸铜CuSO4．
11．写出下列酸根离子对应酸的化学式：
Cl-HCl    SO42-H2SO4    NO3-HNO3    CO32-H2CO3．
8．乳酸基塑料是以土豆等副食品废料为原料，经多步处理而制成，是一种新型的可降解塑料．下列有关乳酸基塑料的说法中正确的是B
A．乳酸基塑料属于金属材料
B．制取乳酸基塑料的原料比较低廉且广泛
C．使用乳酸基塑料制品不可以减少“白色污染”
D．乳酸基塑料属于有机高分子材料．
15．某乡的村民普遍患有一种奇怪的疾病，脱发、失明甚至死亡．经中国科学院地化所专家对该地区水源、植物进行了分析，确定引起疾病的原因是附近矿山乱挖滥采，使水源中铊（T1）元素含量过高所致．
（1）为使当地民众摆脱困境，当务之急应采取的措施是停止乱挖滥采，改善水源．
（2）高纯铊及其合金可作半导体材料，价格可与黄金相当．写出使硫酸亚铊转化为纯铊的化学方程式．
Tl2SO4（溶液）→TlOH（溶液）→蒸干→TlO2$\stackrel{H_{2}}{→}$Tl
Tl2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2TlOH，2TlOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Tl2O+H2O，Tl2O+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Tl+H2O．
5．根据化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2分析，正确的是（　　）
①过氧化钠属于氧化物               ②该反应属于化合反应
③反应前后氧元素的化合价发生变化   ④实验室可利用这一原理制取纯净的氧气．
A．①③B．②④C．②③④D．①②③
12．用化学用语完成下列各空：
（1）一种常用作导线的金属Cu；       （2）在金属活动顺序中最活泼的金属是K；
（3）氯化亚铁中铁元素显正二价$\stackrel{+2}{Fe}$Cl2；  （4）海水中含量最多的金属元素Na；
（5）干电池中做负极的金属Zn；      （6）一种黑色的金属氧化物CuO；
（7）一种带三个单位正电荷的金属离子Al3+．
9．甲同学用如图1所示的装置测定空气中氧气的体积分数．方按如下：在燃烧匙中盛入红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开止水夹．
（1）待冷却后打开止水夹，观察到的现象是水沿着导管被压入集气瓶内，并进入集气瓶容积的$\frac{1}{5}$实验后发现测定的氧气的体积分数低于21%，可能是由哪几种原因引起的？A红磷的量不足，瓶内氧气没有耗尽B装置漏气
（2）乙同学也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过将红磷换成木炭，该实验能否获得成功？不能（填“能”或“否”）理由是：木炭燃烧生成的二氧化碳与消耗的氧气的体积相等，燃烧前后集气瓶内的压强不变．
（3）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示 ），你认为改进后的优点是：误差少或无污染．
10．下列属于置换反应的是（　　）
A．制漂白粉     2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
B．一氧化碳还原氧化铜  CO+CuO═Cu+CO2
C．潜艇供氧    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
D．焊接铁轨  2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3

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