题目内容

5．量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平．

分析 根据液体药品取用的方法和注意事项回答本题．

解答 解：倾倒的液体接近刻度时，应用胶头滴管滴加．量液时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平再读出读数．
故答案为：胶头滴管；最低处．

点评 化学是一门以实验为基础的学科，其中药品的取用是最基本的实验操作，是培养学生技能的基本要求，也是考查热点之一．

练习册系列答案
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15．亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2．N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3．如图为制取少量NH3的装置（制取H2的装置已略去）：
（1）C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为N2+3H2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2NH3．
（2）反应时N2和H2的最佳质量比是14：3．如果按此比例进行反应，反应时，D中导管口是否会逸出气泡？（已知NH3极易溶于水），说明逸出气泡的原因：会逸出气泡，这是因为氮气和氢气只是部分化合，仍然有部分氢气和氮气没有反应，通过D时会产生气泡．
（3）B中浓硫酸的作用是干燥氢气和氮气．
（4）用实验方法证明确实有NH3生成：实验步骤：反应结束后，向D中滴加酚酞试液；
实验现象：酚酞试液变红色；
实验结论：反应生成了氨气．
16．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）
选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法
 A CO2（SO2）适量NaOH溶液洗气
 B K2SO4（KOH）适量HCl溶液 蒸发
 C CO2（CO）足量O2 点燃
 D FeCl2（CuCl2） 足量铁屑 过滤、蒸发
A．AB．BC．CD．D
13．在汞，锌，铁，镁，铜几种金属中：
（1）按金属活动性由强到弱为：镁、锌、铁、铜、汞
（2）在稀硫酸中最易变为金属离子的是：镁
（3）不能从盐酸中置换出氢的金属是：铜和汞
（4）上述金属中，有一种金属的盐溶液与其它四种金属都能发生置换反应汞．
20．实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：Cu2（OH）2CO3）制备氧化铜，并进行碳粉还原氧化铜的实验．

①制备氧化铜并检验产物，装置如图1所示（省略夹持仪器）：
步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气．
步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热．
步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t3时停止加热．
加热时间（min）0t1t2t3
B中固体质量（g）6.665.204.804.80
B中发生反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑
A的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止对产物检验造成干扰．
②一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物，装置如图2所示：实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是黑色粉末变成红色．
10．根据题意写出适当的规律．
（1）金属活动顺序表（请根据金属活动性依次写出元素符号）：
（2）规律：
①在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，活动性越强
②位于前面的金属能置换出稀盐酸，稀硫酸中的氢
③位于的金属能把位于的金属从它们的化合物溶液里置换出来．
17．按要求完成下列方程式：
（1）工业上常用熟石灰和纯碱用来制取烧碱Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+Ca（OH）2．
（2）胃乐新胶囊（主要成分是氢氧化铝）是一种治疗胃酸过多的药物，其反应的化学方程式Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，基本反应类型是复分解反应．
14．如图A是镁元素在元素周期表中的相关信息，图B是该元素形成的一种粒子的结构示意图．
（1）镁元素的相对原子质量为24.31．
（2）B图中x=12，该粒子的符号是Mg2+．
（3）如图是镁在点燃条件下与某物质发生化学反应的微观示意图．

该反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
15．由A和B两种元素组成的化合物中，已知A与B的相对原子质量之比为7：2，质量之比为21：8，则该化合物的化学式可能表示为（　　）
A．A2B3B．A3B4C．A2B5D．AB

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