由A和B两种元素组成的化合物中.已知A与B的相对原子质量之比为7:2.质量之比为21:8.则该化合物的化学式可能表示为( )A．A2B3B．A3B4C．A2B5D．AB 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．由A和B两种元素组成的化合物中，已知A与B的相对原子质量之比为7：2，质量之比为21：8，则该化合物的化学式可能表示为（　　）

A．

A₂B₃

B．

A₃B₄

C．

A₂B₅

D．

分析要确定这种化合物的化学式，必须确定元素A、B在化合物中原子个数关系，可通过假设原子个数的方法，利用所给的数据计算出两元素的原子个数比，最后完成化学式的推断．

解答解：
设化合物的化学式为A_aB_b，则元素A的相对原子质量为7M时，元素B的相对原子质量为2M；
化合物A_aB_b中A、B两元素的质量比=（7M×a）：（2M×b）=7a：2b，根据题意：化合物中A、B两元素的质量比为21：8，则
7a：2b=21：8
解得a：b=3：4
则这种化合物的化学式为A₃B₄；
故选B．

点评本题考查学生利用化合物中元素的质量比、相对原子质量之比进行推断化学式，考查同学们分析问题、灵活应用所学知识解题的能力．

练习册系列答案

6．A、B、C、D、E、F是初中化学内容所涉及到的物质，其中A、B是氧化物，在一定条件下，它们的转化关系如图所示：

根据图推断：
（1）D物质在氧气中燃烧，也能生成B，则B的化学式为Fe₃O₄．
（2）写出D与稀硫酸反应的化学方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

3．现有溶质质量分数为8%的食盐水40g，要使溶液中氯化钠的质量分数达到20%，以下说法正确的是（　　）

	A．	加入食盐4g		B．	蒸发水分20g
	C．	蒸发水分24g		D．	加入质量分数为25% 的食盐水96g

10．4.5g水与24.5g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是1：4，其中氢原子数之比是1：1．

20．

科学实验要注意正确的操作方法，否则会损坏仪器或带来安全威胁．
（1）在连接橡皮管与玻璃管时（如图甲），我们要先将接口在水中浸湿，以减小接口间的摩擦．
（2）按图乙所示装置加热固体会因为冷凝液倒流回试管引起试管底破裂．

7．阅读以下有关“空气成分”的卡通图，填空：

4．用试管加热固体时，因操作不正确而出现试管炸裂的现象，其原因可能是（　　）

	A．	加热前试管外壁干燥
	B．	没有预热，加热不均匀，局部温度过高
	C．	试管口略向下倾斜了
	D．	试管夹夹在试管中上部了

8．如图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe₃O₄粉的部分工艺流程简图．

（1）试剂X是NaOH（写化学式）．
（2）操作Y的名称为过滤，该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等，玻璃棒在此操作中的主要作用是引流．
（3）硫酸与氧化铁的反应的化学方程式为3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（4）往铁粉（含少量氧化铁）中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其它反应．作出这种判断的依据是生成物只有一种．
（5）通入氧气时的化学方程式是：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃（请补充完整）4Fe（OH）₂+2+O₂═4Fe（OH）₃，由沉淀获得Fe₃O₄的过程中发生的反应为Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂O，因此，通入氧气时，必须控制“一定量”，其目的是防止氢氧化亚铁被完全氧化成氢氧化铁．
（6）取该实验中FeSO₄溶液100g，向其中滴加足量的NaOH溶液，测得Fe（OH）₂沉淀的质量为4.05g，试计算：
①FeSO₄溶液中溶质的质量分数是多少（精确到0.01%）．
②最终得到产品四氧化三铁质量．（精确到0.01）

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