Question

20．实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：Cu₂（OH）₂CO₃）制备氧化铜，并进行碳粉还原氧化铜的实验．

①制备氧化铜并检验产物，装置如图1所示（省略夹持仪器）：
步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气．
步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热．
步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t₃时停止加热．

加热时间（min）	0	t1	t2	t3
B中固体质量（g）	6.66	5.20	4.80	4.80

B中发生反应的化学方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃═2CuO+H₂O+CO₂↑
A的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止对产物检验造成干扰．
②一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物，装置如图2所示：实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是黑色粉末变成红色．

Answer 1

分析 ①空气中含有水蒸气和二氧化碳，对制备氧化铜的产物检验造成干扰，据此分析氢氧化钠的作用．
②根据在高温条件下碳能还原氧化铜分析实验的现象．

解答 解：①由于恐怖气中含有水蒸气和二氧化碳，对制备氧化铜的产物检验造成干扰，氢氧化钠能吸收二氧化碳和水蒸气，所以，A的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止对产物检验造成干扰．
②由于在高温条件下碳能还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，所以，实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是 黑色粉末变成红色．
故答为：①水蒸气和二氧化碳；②黑色粉末变成红色．

点评 在解此类题时，首先分析题中各个步骤和反应的作用，然后结合学过的知识和题中所给的条件进行分析解答．