题目内容

17．在一定温度下，100mL密度为1.2g/mL的某饱和溶液中含溶质20g，则在此温度下溶质的溶解度为20g；此饱和溶液中溶质的质量分数为16.7%．

分析 根据溶解度的概念、溶解度的计算方法以及饱和溶液中，溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}×100%$来分析解答．

解答 解：一定温度下，100mL密度为1.2g/mL的某饱和溶液的质量为：100mL×1.2g/mL=120g，其中溶剂的质量为120g-20g=100g，由溶解度的概念可知，该温度下此物质的溶解度为20g．由某温度下，饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}×100%$可知，此饱和溶液中溶质的质量分数为$\frac{20g}{20g+100g}×100%$≈16.7%．
故答案为：20g；16.7%．

点评 本题难度不大，掌握饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}×100%$是解题的关键．

练习册系列答案
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7．下列化学肥料，属于复合肥的是（　　）
A．尿素[CO（NH2）2]B．磷矿粉[有效成分Ca3（PO4）2]
C．磷酸二氢钾（KH2PO4 ）D．硫酸钾（KCl ）
8．将10克CO和CO2的混合气体通入足量的澄清石灰水中，结果得到10克白色沉淀．求混合气体中CO的质量分数．
5．小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定．取20.0g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如表：
加入稀盐酸质量/g9.69.89.910.010.1
溶液的pH12.412.111.87.02.2
试回答：
（1）当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是NaCl、NaOH（写化学式）；
（2）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数？
（3）滴加9.9g稀盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为0.46g．（计算写过程）
12．在前两章化学学习后，我们亲身体验了分子探究实验，感受到了化学的无穷魅力．
查阅资料：酚酞是一种指示剂，遇到氨水等碱性物质会变成红色；浓氨水中的氨分子会逸散到空气中，氨分子又会和水分子结合成氨水分子．
我的实验记录有：
步骤1：向蒸馏水中滴加无色酚酞溶液，看到无色的酚酞试液不变色．
步骤 2：向无色的氨水中滴入两滴无色酚酞溶液，观察到无色的酚酞试液变红．
步骤3：如右图所示，将盛有浓氨水和酚酞溶液的两个小烧杯放在一起，用一个大烧杯罩住，过一段时间你会发现烧杯B中的无色的酚酞试液变为红色，原因是浓氨水具有较强的挥发性，所以倒扣的烧杯中会有大量的氨气分子存在，这些氨气的分子溶于烧杯B中会使该溶液变为碱性．
通过这个实验我们学到了：
（1）酚酞溶液遇氨水等呈碱性的物质会变红色，常作指示剂使用．
（2）分子的特性之一：构成物质的分子是不断运动的．
（3）该实验的探究方法是：对看不见、摸不着的微粒，要“观察”它的运动可以设计实验，通过宏观的现象来间接认识．
2．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A向氢氧化钠固体中加入水氢氧化钠固体消失氢氧化钠与水发生了化学反应
B用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通氧气热水中的白磷燃烧，
冷水中的白磷不燃烧		燃烧条件之一是温度达到着火点
C向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜有大量气泡产生氧化铜起催化作用
D向盐酸和氢氧化钙反应后的溶液中滴加酚酞无明显现象说明盐酸和氢氧化钙恰好反应
A．AB．BC．CD．D
9．某溶液中除含Na+外只有CO32-、SO42-、Cl-，若只允许取一次该溶液而把三种阴离子一一检验出来，则：（各空均填化学式）
（1）先检验CO32-，加入HNO3试剂；
（2）再检验SO42-，加入Ba（NO3）2试剂；
（3）最后检验Cl-，加入AgNO3试剂．
6．如图表是元素周期表的一部分，请根据表中提供的信息按要求填空：
3Li
锂		4Be
铍		5B
硼		①7N
氮		②9F
氟		10Ne
氖
③12Mg
镁		④14Si
硅		⑤16S
硫		17Cl
氯		18Ar
氩
（1）由⑤元素组成的单质在空气中燃烧的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
（2）由①②③三种元素组成的物质的化学式为Na2CO3．
7．一氧化碳“让人欢喜让人忧”，主要是因为（　　）
A．常温下难以液化B．是良好的能源，但有毒，易引起爆炸
C．具有可燃性、还原性，但无氧化性D．需加热、点燃才参加反应

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