实验室安如图所示装置制取CO2.并检验CO2的性质．试回答以下问题:(1)实验开始前.应检查装置A的气密性．(2)用装置A来制取CO2.所用的药品是大理石或石灰石和稀盐酸．(3)若用B装置鉴别CO2.在B中应盛放的试剂名称是澄清石灰水.当将A和B用导管连接时.B中看到的实验现象是澄清石灰水变浑浊．(4)若用装置C证明CO2能与水反应生成碳酸.C中除有少� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．

实验室安如图所示装置制取CO₂，并检验CO₂的性质．试回答以下问题：
（1）实验开始前，应检查装置A的气密性．
（2）用装置A来制取CO₂，所用的药品是大理石或石灰石和稀盐酸（填名称）．
（3）若用B装置鉴别CO₂，在B中应盛放的试剂名称是澄清石灰水，当将A和B用导管连接时，B中看到的实验现象是澄清石灰水变浑浊．
（4）若用装置C证明CO₂能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入的试剂是紫色石蕊溶液，当将A和C用导管连接时，C中看到的实验现象是溶液由紫色变成红色．
（5）烧杯D中放有燃着的蜡烛，当将A和D用导管连接时，D中看到的实验现象是两支蜡烛从下往上依次熄灭．证明CO₂具有的物理性质是密度比空气大，化学性质是不能燃烧、不能支持燃烧．

分析（1）凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性；
（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此可以用澄清石灰水检验二氧化碳；
（4）根据酸性物质可使紫色的石蕊试液变红分析解答；
（5）根据二氧化碳的密度比空气大，且不能燃烧、不能支持燃烧分析解答．

解答解：（1）为了防止装置漏气影响实验结果，实验前要检查装置的气密性．故填：气密性．
（2）用装置A制取二氧化碳时，所用药品是大理石或石灰石和稀盐酸．故填：大理石或石灰石和稀盐酸．
（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．故填：澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；
（4）二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色．碳酸不稳定，受热容易分解生成水和二氧化碳，溶液由红色变为紫色；故填：紫色石蕊溶液；溶液由紫色变成红色；
（5）二氧化碳的密度比空气大，且不能燃烧、不能支持燃烧，所以将①和④的导管口连接时，会看到烧杯中下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭．
故答案为：两支蜡烛从下往上依次熄灭；密度比空气大；不能燃烧；不能支持燃烧．

点评本题考查了学生对二氧化碳的制取和性质的掌握和应用，考查了学生依据所学知识分析和解决问题的能力．

练习册系列答案

初中英语听力训练苏州大学出版社系列答案

实验方案	测溶液的pH	滴加Na₂CO₃溶液	滴加BaCl₂溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH=1	有气泡产生	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H₂SO₄	溶液中有H₂SO₄	溶液中有H₂SO₄

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定“猜想二”是正确的．
【反思评价】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了如下两处错误：
①“实验操作”中的错误是把pH试纸浸入溶液中．
②“实验方案”中也有一个是错误的，错误的原因是BaCl₂和Na₂SO₄反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H₂SO₄存在．

7．下列化学肥料，属于复合肥的是（　　）

	A．	尿素[CO（NH₂）₂]		B．	磷矿粉[有效成分Ca₃（PO₄）₂]
	C．	磷酸二氢钾（KH₂PO₄ ）		D．	硫酸钾（KCl ）

4．某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究．
提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液．
【作出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想．
猜想一：锰＞铁＞铜；
猜想二：铁＞铜＞锰；
猜想三：铁＞锰＞铜．
【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案．
（1）第一组验证猜想一．实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象．
（2）第二组验证猜想二．实验方案是将锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象．
（3）第三组验证猜想三．实验方案是（只用两个实验）：将两片锰分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象．
【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的．第一组同学的实验现象是都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈．
【拓展探究】随后同学们对探究金属活动性的方案设计作了进一步研究．
为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的盐溶液中；②把乙放入丙的盐溶液中；③把乙放入丁的盐溶液中；④把丁放入丙的盐溶液中．你认为哪个实验没有必要做？请说明理由．实验③；实验①②④已可验证4中金属的活动性顺序，没必要进行实验③．

11．以下物质：①金刚石②干冰③石墨④一氧化碳
（1）可用于人工降雨的是②（填序号，下同）；（2）可用来切割玻璃的是①；（3）具有毒性的气体是④；（4）具有还原性的固体单质是③．

1．

为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40mL的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置．假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：
（1）实验前，检验此装置气密性的方法是打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明整个装置都不漏气
（2）如图，将活塞调到20mL处，若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹．可观察到的现象为：针筒活塞向前移动到12；若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却．可观察到的现象为针筒活塞向前移动到8；
（3）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败．例如：白磷量不足或装置气密性不好或未冷却到室温就读数．

8．将10克CO和CO₂的混合气体通入足量的澄清石灰水中，结果得到10克白色沉淀．求混合气体中CO的质量分数．

5．小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定．取20.0g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如表：

加入稀盐酸质量/g	9.6	9.8	9.9	10.0	10.1
溶液的pH	12.4	12.1	11.8	7.0	2.2

试回答：
（1）当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是NaCl、NaOH（写化学式）；
（2）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数？
（3）滴加9.9g稀盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为0.46g．（计算写过程）

6．如图表是元素周期表的一部分，请根据表中提供的信息按要求填空：

3Li 锂	4Be 铍	5B 硼	①	7N 氮	②	9F 氟	10Ne 氖
③	12Mg 镁	④	14Si 硅	⑤	16S 硫	17Cl 氯	18Ar 氩

（1）由⑤元素组成的单质在空气中燃烧的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅
（2）由①②③三种元素组成的物质的化学式为Na₂CO₃．

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