Question

3．一定温度下，向盛有硫酸钾和碳酸钾的混合物5g的烧杯中加入一定量稀硫酸，恰好完全反应，得到该温度下溶质质量分数为10%的硫酸钾不饱和溶液55.4g．已知碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾，硫酸钾与稀硫酸不反应．有关反应的化学方程式为：H₂SO₄+K₂CO₃=K₂SO₄+CO₂↑+H₂0
请计算：
（1）所得的硫酸钾溶液中溶质的质量是5.54g；
（2）原混合固体中硫酸钾的质量分数．

Answer 1

分析 碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）所得的硫酸钾溶液中溶质的质量是：55.4g×10%=5.54g，
故填：5.54g．
（2）设碳酸钾质量为x，
K₂CO₃+H₂SO₄═K₂SO₄+H₂O+CO₂↑，固体质量增加
138          174              174-138=36
x                           5.54g-5g=0.54g
$\frac{138}{x}$=$\frac{36}{0.54g}$，
x=2.07g，
原混合固体中硫酸钾的质量分数为：$\frac{5g-2.07g}{5g}$×100%=58.6%，
答：原混合固体中硫酸钾的质量分数是58.6%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．