题目内容

5．无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法．
现有一种无色的营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验．

根据以上实验，请你进行有关推断．
（1）由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是碳酸钾；
（2）根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有2种；
（3）若测得原营养液中钾离子和氯离子的数目之比为1：1，则原营养液的组成中溶质是Ca（NO3）2、KCl．

分析 （1）根据碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠进行分析；
（2）根据碳酸钾和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾进行分析；
（3）根据氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾进行分析．

解答 解：（1）由实验1可确定原营养液中含有硝酸钙，如果含有硝酸钙，则一定不含有碳酸钾，因为碳酸钾和硝酸钙不能共存；
（2）由实验2可知，加入硝酸银溶液产生沉淀，说明溶液中含有氯化钾，根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有2种情况，即硝酸钙和氯化钾，或硝酸钙、氯化钾和硝酸钾；
（3）若测得原营养液中K+和Cl-的数目之比为1：1，说明溶液中不含有硝酸钾，则原营养液的组成中的溶质是Ca（NO3）2、KCl．
故答案为：（1）碳酸钾；
（2）2；
（3）Ca（NO3）2、KCl．

点评 熟练掌握各种物质的溶解性是解答本类问题的关键，如常见的钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都是可溶性盐，而氯化银、大多数的碳酸盐都不溶．

练习册系列答案
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3．一定温度下，向盛有硫酸钾和碳酸钾的混合物5g的烧杯中加入一定量稀硫酸，恰好完全反应，得到该温度下溶质质量分数为10%的硫酸钾不饱和溶液55.4g．已知碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾，硫酸钾与稀硫酸不反应．有关反应的化学方程式为：H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H20
请计算：
（1）所得的硫酸钾溶液中溶质的质量是5.54g；
（2）原混合固体中硫酸钾的质量分数．
16．化学式一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：

（1）写出仪器a的名称酒精灯．
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选择的发生装置和收集装置是BE（填字母），在B中长颈漏斗低端插入液面下的理由是防止生成的气体从长颈漏斗逸出．
（3）某同学设计了如图装置并验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是紫色的石蕊试液变红；G中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；H中观察到蜡烛由低到高一次熄灭，说明CO2的性质有密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧，若两支蜡烛几乎同时熄灭，可能的原因是倾倒二氧化碳的速度太快（答一点即可）．
13．下列实验操作正确的是（　　）
A．
过滤		B．
检验氧气		C．
稀释浓硫酸		D．
测溶液的酸碱度
20．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言．请你用化学用语填空：
地壳中含量最多的元素是O；空气中含量最多的气体是N2；
最常用的溶剂是H2O；
地壳中含量最多的金属元素形成的氧化物是Al2O3．
10．下列物质可以看成纯净物的是（　　）
A．空气B．大理石C．铅笔芯D．氧气
17．（1）有两瓶从外观无法区别的“水”，其中一瓶是硬水，一瓶是软水，区别它们的最简便方法是加入肥皂水、振荡，有较多泡沫的是软水．
（2）学校、家庭、办公室常用的净水器的基本原理可用下图甲所示的简易净水装置表示．其中所用的石子、细沙等的作用是过滤，活性炭的作用是吸附作用，净化后的水为混合物（选填“纯净物”或“混合物”）．
（3）小明利用上图乙所示的装置探究水的组成．通电一段时间后，试管a中产生的气体是氢气，试管a与试管b所收集到的气体体积之比约为氢气2：1氧气，反应的文字表达式为水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气．

通过该电解实验，小明得出了许多正确的结论，请你说出一条水是由氢元素和氧元素组成的，水和双氧水都含有相同的元素，但化学性质不同，原因是构成它们的微粒不同．
图丙是测定空气中氧气含量的实验，是利用可燃物消耗瓶内的氧气，使瓶内压强减小来达到目的，此处选用的可燃物通常为红磷（填名称），得到结论是氧气约占空气体积的1/5，反应的文字表达式为磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
14．根据下列粒子结构示意图，回答问题．

（1）图中A、B、C、D四种粒子共表示3种元素，其中A为阳离子（填“原子”或“阳离子”或“阴离子”）结构示意图．
（2）D原子在化学反应中易得到（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为Cl-．
（3）由B元素和D元素组成的化合物的化学式为MgCl2．
（4）E粒子带1个单位正电荷，则X=11．
15．某兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图1），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液原来是：
猜想一：氯化钠溶液；   猜想二：氢氧化钠溶液；   猜想三：碳酸钠溶液．
【实验推断】
①甲取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是氯化钠溶液，理由是氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红．
②乙另取样滴加稀盐酸有气泡产生，乙得出结论：该溶液原来是碳酸钠溶液．
③丙认为乙的结论不完全正确，理由是．小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】④另取样加入过量的氯化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
【得出结论】⑤这瓶溶液原来是
【拓展迁移】⑥氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图2所示，反应的实质表达式为：H++OH-=H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是Cl-、Na+（填离子符号）；请写出【继续探究】实验中加氯化钙溶液反应的实质表达式：
（仿照上例，用离子符号表示）

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