Question

18．据《自然》杂志报道，科学家最近研制出一种以元素锶（Sr）的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟．元素Sr形成的粒子结构示意图如图所示．
（1）Sr属于金属元素（填“金属”或“非金属”）；
（2）如图所表示的粒子的化学符号是Sr²⁺；
（3）如图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是AC（填序号，下同），与锶原子化学性质相似的是_B；
（4）如图所表示的粒子中，有一种能与Sr形成SrX₂型化合物，X是E．

Answer 1

分析 （1）根据原子的最外层的电子数判断元素的类别；
（2）根据粒子结构示意图写出粒子的符号；
（3）根据最外层电子数与元素的化学性质的关系分析；
（4）根据锶原子的最外层电子数为2，容易失去2个电子，化合价为+2价以及氯元素的化合价为-1价进行解答．

解答 解：（1）由元素Sr形成的粒子结构示意图可知，元素Sr的原子的外层电子数是38-2-8-18-8=2＜4，为金属元素；
（2）由元素Sr形成的粒子结构示意图可知，该微粒是带两个正电荷的阳离子，符号为：Sr²⁺；
（3）由于图2的最外层的电子数可知，A只有一个电子层，该层上有2个电子，C的最外层有8个电子．都属于稳定结构．最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同的元素，化学性质相似．由于元素Sr的原子的外层电子数是2，B原子的最外层也有2个电子，具有相似的化学性质．
（4）锶原子的最外层电子数为2，容易失去2个电子，化合价为+2价，而氯元素的化合价为-1价，所以锶元素与元素周期表中17号元素形成的化合物的化学式是SrCl₂．X是氯；
故答案为：（1）金属；（2）Sr²⁺；（3）AC；B．（4）E

点评 在原子结构中，最外层电子数小于4时，元素为金属元素，易失去最外层电子形成阳离子；最外层电子数大于4时，元素为非金属元素，易得电子形成带负电的阴离子．