Question

9．请根据如图标签的信息回答：
（1）硫酸中H、S、O三种元素的质量比为1：16：32；
（2）现要配制100g 4.9%的稀硫酸，需要这种硫酸5g；
（3）使用一段时间后，该硫酸溶质的质量分数小于98%，原因是浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶液质量增加，溶质质量分数变小．所以此硫酸应该密封保存．

Answer 1

分析 （1）利用标签，根据元素质量比为各元素相对原子质量和的比来计算硫酸中H、S、O元素的质量比即可；
（2）使用98%的浓硫酸配制100g 4.9%的稀硫酸需要进行加水稀释，加水稀释前后溶质硫酸的质量不变；根据溶质质量不变，由稀硫酸的质量可计算配制时所需要浓硫酸的质量；
（3）根据浓硫酸具有吸水性进行分析．

解答 解：（1）硫酸的化学式为：H₂SO₄，则硫酸中H、S、O三种元素的质量比为：（1×2）：32：（16×4）=1：16：32；
（2）设需要98%的硫酸的质量为x，
根据稀释前后溶质的质量不变可得：
100g×4.9%=x×98%
解得：x=5g；
（3）浓硫酸具有吸水性，敞口放置浓硫酸一段时间后，溶液质量变大，溶质不变，溶质质量分数变小，所以硫酸应该密封保存．
故答案为：
（1）1：16：32；
（2）5；
（3）浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶液质量增加，溶质质量分数变小；密封．

点评 此题主要考查了元素质量比的计算以及溶液在稀释时溶质质量前后不变来进行计算，解题的关键是要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法．