题目内容

7．我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，通过学习，同学们知道木炭可以作为还原剂把氧化铜中的铜还原出来．
（1）课本中“木炭还原氧化铜”的实验装置如图所示，试管A中现象固体由黑色逐渐变红，试管B中发生反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（2）小明查阅了大量的资料后，建议用超细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验，他的理由是增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（3）为了使氧化铜中的铜完全被还原，对于下列三组氧化铜和炭粉的质量比例，你建议选择B（填写字母），简要说明你的理由．
a．40：3      b．40：5       c．48：3
简要说明理由反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行．

分析 （1）根据碳和氧化铜反应能生成铜和二氧化碳的情况分析解决；
（2）与反应物的接触面积越大，反应速率越快；
（3）根据在选择氧化铜和炭的质量比例时要考虑到氧气消耗的炭进行分析．

解答 解：（1）碳和氧化铜反应能生成铜和二氧化碳，所以A中的现象应该是固体由黑色逐渐变红，试管B中发生的化学反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
故答案为：固体由黑色逐渐变红；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（2）与反应物的接触面积越大，反应速率越快，所以把块状的木炭变成炭粉更利于反应的进行；故答案为：增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（3）在选择氧化铜和炭的质量比例时要考虑到氧气消耗的炭，不能按反应的比例选择，炭粉要稍多一些，有利于反应充分进行，
2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；
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即40：3，而炭粉稍微多一点，即在给定选项中选：B，所以选择的理由是：反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行；
故答案为：B；反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行

点评 完成实验探究题时，要明确探究的目的，根据所给信息按步骤进行分析，认真思考反应中的现象，不放过细节问题．

练习册系列答案
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