题目内容

13．根据表中信息，请回答下列问题：
部分碱、酸、盐的溶解性表（20℃）
    阴离子
阳离子		OH-NO3-Cl-SO42-CO32-PO43-
H+溶、挥溶、挥溶溶、挥溶
K+溶溶溶溶溶溶
Na+溶溶溶溶溶溶溶
Ba2+溶溶溶不不不
Ca2+微溶溶微不不
Cu2+不溶溶溶-不
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“徽”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“-”表示那种物质不存在或遇到水就分解了．
（1）CaCO3属于不溶物（填“可溶物”、”徽溶物”或“不溶物”）．
（2）表中可溶于水的硫酸盐有3种．
（3）在溶液中，磷酸钠与氯化钙能否发生复分解反应．若能，写出化学方程式；若不能，说明理由．2Na3PO4+3CaC12=Ca3（PO4）2↓+6NaCl
（4）某同学将盐酸倒入Ba（OH）2溶液中，得到溶液甲．
①溶液甲中溶质的组成情况可能有3种．
②实验设计：探究溶液甲中可能含有的溶质
a．探究溶液甲中是否含盐酸
方案编号实验操作实验现象
1取少量溶液甲于试管中，加入铁粉是否有气泡产生
b．探究溶液甲中是否含Ba（OH）2
方案编号实验操作实验现象
2取少量溶液甲于试管中，加入Cu（NO3）2溶液是否产生蓝色沉淀
3取少量溶液甲于试管中，加入Na2SO4溶液是否产生白色沉淀
上述三个方案中有一个不合理，请指出不合理的方案编号并说明理由：3，溶液中含有BaCl2，不论是否含有Ba（OH）2均会产生白色沉淀．
③欲从溶液甲中获得纯净的BaCl2固体，应采取的简单操作是测溶液甲的pH，若pH≤7，蒸发结晶；若pH＞7，向溶液甲中加入盐酸至溶液pH≤7，再蒸发结晶．

分析 （1）根据表中的物质溶解性情况可知，碳酸钙属于不溶物进行分析；
（2）根据表中可溶于水的硫酸盐有硫酸钠、硫酸钾、硫酸铜三种进行分析；
（3）根据磷酸钠和氯化钙反应生成磷酸钙沉淀和氯化钠进行分析；
（4）①根据盐酸和氢氧化钡反应时，可能恰好完全反应，可能氢氧化钾过量，可能盐酸过量进行分析；
②根据酸会与活泼金属反应生成氢气，碱会与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀进行分析；
根据氢氧化钡、氯化钡中都会提供钡离子，钡离子和硫酸根离子反应会生成硫酸钡沉淀进行分析；
③根据氢氧化钡在蒸发时，会随氯化钡结晶析出，盐酸具有挥发性进行分析．

解答 解：（1）由表中的物质溶解性情况可知，碳酸钙属于不溶物；
（2）由表中可溶于水的硫酸盐有硫酸钠、硫酸钾、硫酸铜三种；
（3）磷酸钠和氯化钙反应生成磷酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：2Na3PO4+3CaC12=Ca3（PO4）2↓+6NaCl；
（4）①盐酸和氢氧化钡反应时，可能恰好完全反应，可能氢氧化钾过量，可能盐酸过量，所以溶液甲中溶质的组成情况可能有3种；
②酸会与活泼金属反应生成氢气，碱会与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，所以
a．探究溶液甲中是否含盐酸

方案编号实验操作实验现象
1取少量溶液甲于试管中，加入铁粉是否有气泡产生
b．探究溶液甲中是否含Ba（OH）2
方案编号实验操作实验现象
2取少量溶液甲于试管中，加入Cu（NO3）2溶液是否产生蓝色沉淀
3取少量溶液甲于试管中，加入Na2SO4溶液是否产生白色沉淀
氢氧化钡、氯化钡中都会提供钡离子，钡离子和硫酸根离子反应会生成硫酸钡沉淀，所以不合理的方案编号并说明理由：3，溶液中含有BaCl2，不论是否含有Ba（OH）2均会产生白色沉淀；
③氢氧化钡在蒸发时，会随氯化钡结晶析出，盐酸具有挥发性，所以欲从溶液甲中获得纯净的BaCl2固体，应采取的简单操作是：测溶液甲的pH，若pH≤7，蒸发结晶；若pH＞7，向溶液甲中加入盐酸至溶液pH≤7，再蒸发结晶．
故答案为：（1）不溶物；
（2）3；
（3）2Na3PO4+3CaC12=Ca3（PO4）2↓+6NaCl；
（4）①3；
②a．有气泡产生；
b．Cu（NO3）2（或CuCl2）；
3，溶液中含有BaCl2，不论是否含有Ba（OH）2均会产生白色沉淀；
③测溶液甲的pH，若pH≤7，蒸发结晶；若pH＞7，向溶液甲中加入盐酸至溶液pH≤7，再蒸发结晶．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．

练习册系列答案
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3．候德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献．他发明的候氏制碱法大大提高了原料的利用率．其工业流程大致如下：

下列有关该流程的说法中错误的是（　　）
A．该流程的原料有空气、焦炭、水、氯化钠等物质
B．该流程除了制得产品纯碱之外，还能制得氮肥氯化铵
C．该流程中使用氯化钠的饱和溶液，有利于碳酸氢钠固体的析出
D．该流程中“其它”指示可循环利用的物质有二氧化碳、水两种物质
4．国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性．铝锂合金中的铝（Al）元素和锂（Li）元素的本质区别是（　　）
A．元素符号不同B．原子质量不同
C．原子的质子数不同D．原子的电子数不同
1．如图是利用石灰石，食盐水，氨气进行工业生产纯碱的流程示意图（部分条件及物质未标出）．

（1）粗盐精炼成精盐的过程中，要经过溶解、过滤、蒸发等操作，其中都必需用到的一种玻璃仪器为玻璃棒，
（2）图中母液含有一定量的NaHCO3，该溶液为该温度下NaHCO3的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（3）流程中要通入CO2和NH3，应先通入NH3，理由是通入氨气后溶液显碱性，更容易吸收二氧化碳；精盐水经过氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氢钠和一种氮肥，请写出相应的化学方程式：NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl．
（4）整个生产过程中可循环利用的物质为CO2、NH3（填化学式）．
（5）所得产品纯碱中含有少量碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为（加热前固体的质量为m1，加热后为m2 ）：$\frac{8400（m_{1}-m_{2}）}{31m_{1}}$%．
8．只用试剂水，不能一次性鉴别出来的一组物质是（　　）
A．固体：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠B．液体：浓盐酸、植物油、浓硫酸
C．固体：高锰酸钾、硫酸铜、氯化铁D．固体：硫酸镁、硝酸钾、氯化钠
18．1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱．其生产过程中有下列反应：①NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl   ②2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑试回答下列问题：
（1）在反应②的四种物质中，属于氧化物的是H2O、CO2．
（2）氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是氨盐水显碱性，更容易吸收二氧化碳．
（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线如图，t2℃时，氯化钠
饱和溶液溶质的质量分数小于碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（4）生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理：氯化钠的溶解度受温度的影响不大，碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，温度越高溶解度越大，夏天温度升高，水分蒸发，所以碳酸钠不易析出而氯化钠容易析出；冬天温度降低，碳酸钠溶解度减小，所以从溶液中析出．
5．化学与生活密切相关．炒辣子鸡时要急火大油．若锅内的油不慎着火，可以采取的灭火方法是盖上锅盖（写一种即可），盛过辣子鸡的餐具可用洗洁精清洗，这是利用了洗洁精的乳化作用；农作物种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥料的是C（填序号）
A．NH4HCO3      B．KCl      C．NH4H2PO4．
2．有①Cu-Zn②Cu-Ag两种貌似黄金的合金，他们都有其特殊的用途，但一些骗子常用他们做成饰品冒充真黄金欺骗消费者．对比，科学有责任加以揭露．
（1）现有上述两种合金制成的假黄金饰品各一件，小明同学只用稀盐酸和必要的实验仪器就鉴别出其中一种饰品是假黄金，请你写出做出此判断的依据是锌会与盐酸反应生成氢气；若要证明另一种饰品也是假黄金，可选用一种盐溶液来验证，这种盐可以是AgNO3（写一种盐的化学式）；
（2）取上述用稀盐酸鉴别出的同种合金10g，放入烧杯中，再向其中加入100g某稀盐酸恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的质量共为109.8g．求：该合金中铜的质量分数是多少？
3．填写下列化学符号中数字“2”的含义：
①Mg2+一个镁离子带两个单位的正电荷②$\stackrel{+2}{Mg}$O氧化镁中镁元素的化合价是+2价
③2CH4两个甲烷分子 ④SO2一个二氧化硫分子中含有两个氧原子．

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