候德榜是我国著名的化学家.为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献．他发明的候氏制碱法大大提高了原料的利用率．其工业流程大致如下:下列有关该流程的说法中错误的是( )A．该流程的原料有空气.焦炭.水.氯化钠等物质B．该流程除了制得产品纯碱之外.还能制得氮肥氯化铵C．该流程中使用氯化钠的饱和溶液.有利于碳酸氢钠固体的析出D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．候德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献．他发明的候氏制碱法大大提高了原料的利用率．其工业流程大致如下：

下列有关该流程的说法中错误的是（　　）

	A．	该流程的原料有空气、焦炭、水、氯化钠等物质
	B．	该流程除了制得产品纯碱之外，还能制得氮肥氯化铵
	C．	该流程中使用氯化钠的饱和溶液，有利于碳酸氢钠固体的析出
	D．	该流程中“其它”指示可循环利用的物质有二氧化碳、水两种物质

分析 A、根据侯氏制碱法的工业流程图，分析所需的原料即可．
B、根据侯氏制碱法的工业流程图进行分析判断．
C、根据氯化钠饱和溶液的作用进行分析判断．
D、根据侯氏制碱法的工业流程图进行分析判断．

解答解：A、由侯氏制碱法的工业流程图，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、氯化钠等，故选项说法正确．
B、该流程除了制得产品纯碱之外，剩余溶液中含有大量的氯化铵，可做氮肥，故选项说法正确．
C、该流程中使用氯化钠的饱和溶液，钠离子浓度高，有利于碳酸氢钠固体的析出，故选项说法正确．
D、该流程中“其它”指示可循环利用的物质是二氧化碳，故选项说法错误．
故选：D．

点评本题难度不大，掌握“侯氏制碱法”的制取原理以及工业流程图等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

14．下列各组固体物质，只用水不能进行鉴别的是（　　）

CaCO₃、Na₂CO₃

CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃

11．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：

（1）反应①的化学方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，反应②的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于物理变化（填“物理”或“化学”）．
（3）操作a的名称是过滤．
（4）写出NH₄Cl的一种用途用作氮肥．

18．计算水中氢元素的质量分数．

8．由我国化工专家侯德榜探索发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：
①NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃ ②NH₄HCO₃+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃
③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑请回答：NH₄Cl中N元素的化合价为-3；除去混在Na₂CO₃粉末中少量的NaHCO₃的方法是加热．以上三个反应中含有三种基本反应类型．

15．内蒙古是我国三大纯碱产地之一，其境内碱厂年产纯碱120万吨，同时还可得到氯化钙和碳酸氢钠等副产品．某纯碱厂的生产工艺流程可用下图简略表示，生产过程中涉及的主要化学反应有：
①NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃↓； ②2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．请回答下列问题：

（1）①“碳化”过程中需要的CO₂，可由石灰石高温煅烧得到，该反应的化学方程式为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
②实验室中，通常用稀盐酸与石灰石反应制取CO₂气体，不选用浓盐酸的原因是浓盐酸易挥发；干燥气体，可用的干燥剂是A（填字母，下同）．
A．浓硫酸　　 B．固体氢氧化钠　　 C．生石灰
（2）①“过滤”所得的NH₄Cl可作化肥中的氮肥，它也可与Ca（OH）₂在加热时发生反应生成产品CaCl₂，同时还有NH₃和H₂O生成，写出该反应的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称小苏打，它的重要用途有用作发酵粉（只写一种）．
②实验室进行“过滤”操作时，下列说法正确的有BD（填字母）．
A．使用的漏斗叫长颈漏斗　　　 B．液面应低于滤纸边缘
C．玻璃棒应不停搅拌　　　 D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁．

12．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧．下图是某厂生产纯碱的工艺流程图，有关说法错误的是（　　）

	A．	流程Ⅰ加入过量的NaOH溶液是为了将粗盐水中的Mg²⁺转化为沉淀
	B．	按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得3种沉淀
	C．	流程Ⅱ加入氨气在制碱过程中可以增强二氧化碳的吸收量
	D．	流程Ⅲ发生的是分解反应

13．

根据表中信息，请回答下列问题：
部分碱、酸、盐的溶解性表（20℃）

阴离子阳离子	OH^-	NO₃^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-	PO₄^3-
H⁺		溶、挥	溶、挥	溶	溶、挥	溶
K⁺	溶	溶	溶	溶	溶	溶
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶	溶溶
Ba²⁺	溶	溶	溶	不	不	不
Ca²⁺	微	溶	溶	微	不	不
Cu²⁺	不	溶	溶	溶	-	不

说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“徽”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“-”表示那种物质不存在或遇到水就分解了．
（1）CaCO₃属于不溶物（填“可溶物”、”徽溶物”或“不溶物”）．
（2）表中可溶于水的硫酸盐有3种．
（3）在溶液中，磷酸钠与氯化钙能否发生复分解反应．若能，写出化学方程式；若不能，说明理由．2Na₃PO₄+3CaC1₂=Ca₃（PO₄）₂↓+6NaCl
（4）某同学将盐酸倒入Ba（OH）₂溶液中，得到溶液甲．
①溶液甲中溶质的组成情况可能有3种．
②实验设计：探究溶液甲中可能含有的溶质
a．探究溶液甲中是否含盐酸

方案编号	实验操作	实验现象
1	取少量溶液甲于试管中，加入铁粉	是否有气泡产生

b．探究溶液甲中是否含Ba（OH）₂

方案编号	实验操作	实验现象
2	取少量溶液甲于试管中，加入Cu（NO₃）₂溶液	是否产生蓝色沉淀
3	取少量溶液甲于试管中，加入Na₂SO₄溶液	是否产生白色沉淀

上述三个方案中有一个不合理，请指出不合理的方案编号并说明理由：3，溶液中含有BaCl₂，不论是否含有Ba（OH）₂均会产生白色沉淀．
③欲从溶液甲中获得纯净的BaCl₂固体，应采取的简单操作是测溶液甲的pH，若pH≤7，蒸发结晶；若pH＞7，向溶液甲中加入盐酸至溶液pH≤7，再蒸发结晶．

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