题目内容

1．如图是利用石灰石，食盐水，氨气进行工业生产纯碱的流程示意图（部分条件及物质未标出）．

（1）粗盐精炼成精盐的过程中，要经过溶解、过滤、蒸发等操作，其中都必需用到的一种玻璃仪器为玻璃棒，
（2）图中母液含有一定量的NaHCO3，该溶液为该温度下NaHCO3的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（3）流程中要通入CO2和NH3，应先通入NH3，理由是通入氨气后溶液显碱性，更容易吸收二氧化碳；精盐水经过氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氢钠和一种氮肥，请写出相应的化学方程式：NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl．
（4）整个生产过程中可循环利用的物质为CO2、NH3（填化学式）．
（5）所得产品纯碱中含有少量碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为（加热前固体的质量为m1，加热后为m2 ）：$\frac{8400（m_{1}-m_{2}）}{31m_{1}}$%．

分析 （1）粗盐精炼成精盐的过程中，要经过溶解、过滤、蒸发等操作，其中都必需用到的一种玻璃仪器是玻璃棒；
（2）析出碳酸氢钠固体后的溶液是该温度下碳酸氢钠的饱和溶液；
（3）食盐水中通入氨气后，氨气和水反应生成氨水，溶液显碱性；
氯化钠和水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵；
（4）根据整个生产过程中可以判断循环利用的物质；
（5）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）粗盐精炼成精盐的过程中，要经过溶解、过滤、蒸发等操作，其中都必需用到的一种玻璃仪器是玻璃棒，在溶解过程中玻璃棒用来搅拌，过滤时滤液玻璃棒引流，蒸发水利用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅．
故填：过滤；玻璃棒．
（2）图中母液含有一定量的NaHCO3，该溶液为该温度下NaHCO3的饱和溶液．
故填：饱和．
（3）流程中要通入CO2和NH3，应先通入NH3，理由是通入氨气后溶液显碱性，更容易吸收二氧化碳；
精盐水经过氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为：NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl．
故填：通入氨气后溶液显碱性，更容易吸收二氧化碳；NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl．
（4）整个生产过程中可循环利用的物质为CO2、NH3．
故填：CO2、NH3．
（5）设碳酸氢钠质量为x，
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，反应前后固体质量差
168                 106                               168-106=62
x                                                            m1-m2 
$\frac{168}{x}$=$\frac{62}{m_{1}-m_{2}}$，
x=$\frac{168}{62}$（ m1-m2 ），
纯碱中碳酸氢钠的质量分数为：$\frac{168}{62m_{1}}$（ m1-m2 ）×100%=$\frac{8400（m_{1}-m_{2}）}{31m_{1}}$%，
故填：$\frac{8400（m_{1}-m_{2}）}{31m_{1}}$%．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
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11．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：

（1）反应①的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，反应②的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于物理 变化（填“物理”或“化学”）．
（3）操作a的名称是过滤．
（4）写出NH4Cl的一种用途用作氮肥．
12．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧．下图是某厂   生产纯碱的工艺流程图，有关说法错误的是（　　）
A．流程Ⅰ加入过量的NaOH溶液是为了将粗盐水中的Mg2+转化为沉淀
B．按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得3种沉淀
C．流程Ⅱ加入氨气在制碱过程中可以增强二氧化碳的吸收量
D．流程Ⅲ发生的是分解反应
9．下列对实验现象的分析合理的是（　　）
A．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液
B．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸
C．某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐
D．把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，则该气体是二氧化碳
16．因为台风影响，小伟家附近的河水比较浑浊，于是他将收集部分的河水带到了实验室，小伟同学将浑浊的河水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末，搅拌溶解，静置一会后，采用如图所示装置进行过滤．请问：
（1）图中还缺少的一种仪器是玻璃棒；
（2）过滤后观察发现滤液仍然浑浊，可能的原因滤纸破损；液面高于滤纸的边缘（或仪器本身不干净）；
（3）经改进后过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋的宣布：我终于制得纯水．他的说法是错误的，要制得纯水需要采用的净化方法是蒸馏．
6．根据如图回答问题．

（1）图1中A、B都是制取二氧化碳的装置，其中标号①仪器的名称是锥形瓶．实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）用图2装置收集二氧化碳气体，气体应从a管进去（填“a”或“b”），原因是二氧化碳的密度比空气的密度大．
（3）相对于A装置，B装置的优点是可以控制反应的速率．
13．根据表中信息，请回答下列问题：
部分碱、酸、盐的溶解性表（20℃）
    阴离子
阳离子		OH-NO3-Cl-SO42-CO32-PO43-
H+溶、挥溶、挥溶溶、挥溶
K+溶溶溶溶溶溶
Na+溶溶溶溶溶溶溶
Ba2+溶溶溶不不不
Ca2+微溶溶微不不
Cu2+不溶溶溶-不
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“徽”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“-”表示那种物质不存在或遇到水就分解了．
（1）CaCO3属于不溶物（填“可溶物”、”徽溶物”或“不溶物”）．
（2）表中可溶于水的硫酸盐有3种．
（3）在溶液中，磷酸钠与氯化钙能否发生复分解反应．若能，写出化学方程式；若不能，说明理由．2Na3PO4+3CaC12=Ca3（PO4）2↓+6NaCl
（4）某同学将盐酸倒入Ba（OH）2溶液中，得到溶液甲．
①溶液甲中溶质的组成情况可能有3种．
②实验设计：探究溶液甲中可能含有的溶质
a．探究溶液甲中是否含盐酸
方案编号实验操作实验现象
1取少量溶液甲于试管中，加入铁粉是否有气泡产生
b．探究溶液甲中是否含Ba（OH）2
方案编号实验操作实验现象
2取少量溶液甲于试管中，加入Cu（NO3）2溶液是否产生蓝色沉淀
3取少量溶液甲于试管中，加入Na2SO4溶液是否产生白色沉淀
上述三个方案中有一个不合理，请指出不合理的方案编号并说明理由：3，溶液中含有BaCl2，不论是否含有Ba（OH）2均会产生白色沉淀．
③欲从溶液甲中获得纯净的BaCl2固体，应采取的简单操作是测溶液甲的pH，若pH≤7，蒸发结晶；若pH＞7，向溶液甲中加入盐酸至溶液pH≤7，再蒸发结晶．
10．在植物生长过程中，常需要施肥，种植甘蔗时（甘蔗主要食用茎），应多施用的化肥是（　　）
A．微量元素肥料B．KClC．NH4NO3D．Ca（H2PO4）2
11．回答下列与水有关的问题．
（ 1 ）硬水是指含有较多（选填“较多”或“较少”）可溶性钙、镁化合物的水；
（ 2 ）实验室中常用过滤的方法，将水中的不溶性杂质除去；
（ 3 ）电解水实验验证了水是由氢元素和氧元素组成的．．

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