题目内容

18．已知2A+3B=C+3D，用足量的A和49g B恰好完全反应，其生成57g C和1g D，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为27．

分析 先根据质量守恒定律确定A的质量，然后根据A与B的质量关系求出A的相对分子质量．

解答 解：根据质量守恒定律可知A的质量=57g+1g-49g=9g
设A的相对分子质量为x
  2A+3B=C+3D
  2x  98×3
  9g   49g
$\frac{2x}{9g}=\frac{98×3}{49g}$
 x=27
答案：27．

点评 解答此题的关键要明确各物质间的质量比实际是各化学式的相对分子质量与化学式前面的化学计量数乘积之比．

练习册系列答案
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8．向FeSO4、CuSO4 的混合溶液中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀．过滤，向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生．对上述固体沉淀有下列说法，其中正确的是（　　）
①一定含有Zn  ②一定含有Fe  ③一定含有Cu  ④可能含有Zn ⑤可能含有Fe  ⑥可能含有Cu．
A．①②③B．①②④C．③④⑤D．②③④
9．通过下列实验，可以得出的相应结论正确的是（　　）
A．
既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷是由氢元素和碳元素组成
B．
既说明二氧化碳的密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
C．
既说明铁丝具有可燃性，又说明增大氧气的浓度能促进燃烧
D．
既说明二氧化碳可溶于水，又说明二氧化碳能与水反应
6．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液
B．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变
C．t1℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
D．将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量可能相等
13．探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，如图1所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程：

（1）图1中仪器a的名称是烧杯，写出该仪器的另一种用途较大量的试剂的反应容器．
（2）操作B中，必须将氢氧化钠固体放在烧杯里，并置于托盘天平左盘（填“左”或“右”）进行称量．
（3）操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到胶头滴管（填写仪器名称），某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数偏小（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液．
（5）制作“叶脉书签”结束后，刘强同学想继续测定废液的酸碱度，下列用品不需要的是c（填写字母标号）．
a．玻璃棒   b．pH试纸   c．酚酞试液   d．白瓷板（或玻璃片）
3．请回答下列问题：

（1）如图中，实验A是探究二氧化碳的溶解性实验．二氧化碳是否可以溶于水，很难直接观察到现象，可以通过瓶子变瘪的变化来间接感知．
（2）如图中，实验B是研究氢氧化钠溶解于水时是吸热还是放热，就是利用压强（或温度）的变化引起了 U形管内水位的变化，使b（填a或b）处的水位升高的．
（3）如图中，实验C是探究磷的燃烧条件，它是通过控制是否与氧接触和控制温度（或温度是否达到着火点）来探究可燃物燃烧的条件．
（4）如图中，实验D是探究铁钉生锈的条件，中间试管的实验目的是隔绝氧气．
10．下列说法中，完全正确的是（　　）
A．熄灭酒精灯可用嘴吹灭，加速溶解可用温度计搅拌
B．金属都能与酸溶液反应，合金的熔点都高于它的成分金属
C．硝酸钾属于复合肥，点燃羊毛会闻到烧焦羽毛的气味
D．肥皂水能将硬水转化为软水，高温下一氧化碳能将赤铁矿冶炼成纯铁
2．发展利用太阳能可以推进节能减排，晶体硅是制造太阳能电池板的重要原料，如图是工业上以石英砂（SiO2） 为主要原料制取纯硅的一种方法，请回答以下问题．

（1）将石英砂粉碎的目的是增大石英砂与焦炭的接触面积；
（2）焦炭在反应①中体现出来的化学性质是还原性；
（3）写出流程中一种氧化物的名称一氧化碳或二氧化硅；
（4）写出步骤②的化学方程式：2H2+SiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl．该反应的类型是置换反应．
3．在某研究性学习小组调查发现，甲、乙两工厂排放的污水中含下列离子：H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-中的三种离子（两厂含有一种相同的离子）．若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清中性溶液．下列关于污水成分的分析，正确的是（　　）
A．H+和Cu2+来自同一工厂B．Cu2+和K+来自同一工厂
C．H+和OH-来自同一工厂D．OH-和Cu2-来自同一工厂

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