题目内容
16．“对比试验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下试验，请回答下列问题．
A．燃烧的条件B．铁定生锈的条件C．证明CO2与NaOH反应
（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物着火点
（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和氧气直接接触．
（3）实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O反应完后在瓶①中滴加石蕊出现的现象是溶液变红色．
分析 （1）可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点；
（2）铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈；
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，水和二氧化碳反应生成碳酸，显酸性溶液能使石蕊试液变红色，显碱性溶液能使石蕊试液变蓝色．
解答 解：（1）实验A中，两种物质都和氧气接触，加热到一定温度时，两种物质才能够燃烧，可以说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物着火点．
故填：温度达到可燃物着火点．
（2）实验B中，①中铁钉与水和氧气同时接触，②中铁钉没有和氧气接触，③中铁钉没有和水接触，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和氧气直接接触．
故填：氧气．
（3）实验C中，加入氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪更明显，证明CO2与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
瓶①中，水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，因此滴加石蕊出现的现象是溶液变红色．
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；溶液变红色．
点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
9．能够说明“分子间存在间隔”的事实是（ ）
| A． | 1滴水中大约有1.67×1021个水分子 | |
| B． | 空气被压缩后体积缩小 | |
| C． | 2L氢气和氧气的混合气体点然后体积小于2L | |
| D． | 满架蔷薇一院香 |
某初级中学学生为探究该校化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液（如右图所示）可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证．
11．不停地加热一杯不饱和硝酸钾溶液，蒸发溶剂，以下关于溶液发生的变化正确的是（ ）
| A． | 整个过程中，硝酸钾溶液的质量分数不断增大 | |
| B． | 整个过程中，硝酸钾的溶解度不断增大 | |
| C． | 整个过程中，始终不断有硝酸钾晶体析出 | |
| D． | 析出晶体后，温度不变，加热相同时间析出的晶体质量相同 |
1．“土豆农膜”是一种新型环保农膜，通过在塑料中添加土豆淀粉制成．“土豆农膜”可被细菌和微生物释放的酶分解．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 土豆农膜比普通塑料农膜容易降解 | B． | 淀粉属于高分子化合物 | ||
| C． | 丢弃该农膜会造成“白色污染” | D． | 塑料属于天然高分子材料 |
8．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是（ ）
| A． | 氧化铜和木炭粉 | B． | 食盐和泥沙 | C． | 水和酒精 | D． | 氯化银和硫酸钡 |
5．过氧化钙（CaO2）是一种重要化工试剂，可用于改善水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．过氧化钙是一种白色结晶体粉末，微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H2O2．易与酸反应生成H2O2．
I、过氧化钙的制取
（1）利用反应Ca+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO2，在纯氧条件下，制取CaO2．
【查阅资料】金属钙化学性质活泼，能与氧气、氮气、氢气二氧化碳、水、酸等反应．
【装置示意图如图1】：请回答下列问题：
①装置A中反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；仪器b的名称为分液漏斗；装置B、D中都盛有浓硫酸，装置B的作用是b（填下面的序号），装置D的作用是c（填下面的序号）
a．观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；
b．除去氧气中水，防止水与金属钙反应；
c．防止空气从后面进入C中；
d．检验氧气
②仪器安装后应进行的实验操作：a．通入氧气 b．检查装置气密性 c．加入药品 d．停止通氧气 e．点燃酒精灯 f．熄灭酒精灯 g．冷却至室温，正确的操作顺序为bcaefgd．
③完全反应后，有关数据记录如下：
据此可判断m2与理论值不符，则产物中的杂质可能是CaO．
（2）在实验室可用钙盐制取CaO2?8H2O，再经脱水制得CaO2．流程示意图如图2，
回答下列问题：①用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是CaCl2+2NH3•H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O+2NH4Cl；
②加入氨水的作用是做反应物．
③沉淀反应时常控制温度在0℃左右，其可能原因是过氧化氢易分解、CaO2?8H2O易分解，控制温度为0℃左右的方法是使用冰水混合物；
④过滤后洗涤沉淀的试剂最好用乙醇 判断沉淀是否完全洗净的试剂为硝酸银溶液；
⑤该制法的副产品为NH4Cl（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是A．
A．盐酸 B．氨水 C．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液
II、过氧化钙含量测定
（3）利用图3装置测量产品中CaO2含量，
①指出图中错误之处量筒内没有装满水
②收集氧气的最佳时间是a
a．导管口刚有气泡冒出时 b导管口气泡连续均匀冒出时．
③正确读取量筒内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是调整内外液面在一个平面．
④若样品质量为0.20g，反应前量筒读数为2.10mL，反应后量筒读数为24.50mL（常温下氧气的密度为1.429g/L）．实验中量筒的最佳规格是A．（填字母序号）
A.50mL B.100mL C.1L
计算样品中CaO2含量．（要求计算过程）
⑤若样品质量用w表示，反应前称量药品和试管总质量为m g，反应后在空气中冷却，称量药品和试管总质量为n g，则CaO2含量=$\frac{9×（m-n）}{4w}$×100%（用含m、n、w的式子表示）．
此方案测定结果偏小的原因可能是钙与氧气重新结合．
I、过氧化钙的制取
（1）利用反应Ca+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO2，在纯氧条件下，制取CaO2．
【查阅资料】金属钙化学性质活泼，能与氧气、氮气、氢气二氧化碳、水、酸等反应．
【装置示意图如图1】：请回答下列问题：
①装置A中反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；仪器b的名称为分液漏斗；装置B、D中都盛有浓硫酸，装置B的作用是b（填下面的序号），装置D的作用是c（填下面的序号）
a．观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；
b．除去氧气中水，防止水与金属钙反应；
c．防止空气从后面进入C中；
d．检验氧气
②仪器安装后应进行的实验操作：a．通入氧气 b．检查装置气密性 c．加入药品 d．停止通氧气 e．点燃酒精灯 f．熄灭酒精灯 g．冷却至室温，正确的操作顺序为bcaefgd．
③完全反应后，有关数据记录如下：
| 玻璃管质量m0/g | 玻璃管与钙的质量m1/g | 玻璃管与产物的质量m2/g |
| 14.80 | 15.08 | 15.25 |
（2）在实验室可用钙盐制取CaO2?8H2O，再经脱水制得CaO2．流程示意图如图2，
回答下列问题：①用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是CaCl2+2NH3•H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O+2NH4Cl；
②加入氨水的作用是做反应物．
③沉淀反应时常控制温度在0℃左右，其可能原因是过氧化氢易分解、CaO2?8H2O易分解，控制温度为0℃左右的方法是使用冰水混合物；
④过滤后洗涤沉淀的试剂最好用乙醇 判断沉淀是否完全洗净的试剂为硝酸银溶液；
⑤该制法的副产品为NH4Cl（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是A．
A．盐酸 B．氨水 C．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液
II、过氧化钙含量测定
（3）利用图3装置测量产品中CaO2含量，
①指出图中错误之处量筒内没有装满水
②收集氧气的最佳时间是a
a．导管口刚有气泡冒出时 b导管口气泡连续均匀冒出时．
③正确读取量筒内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是调整内外液面在一个平面．
④若样品质量为0.20g，反应前量筒读数为2.10mL，反应后量筒读数为24.50mL（常温下氧气的密度为1.429g/L）．实验中量筒的最佳规格是A．（填字母序号）
A.50mL B.100mL C.1L
计算样品中CaO2含量．（要求计算过程）
⑤若样品质量用w表示，反应前称量药品和试管总质量为m g，反应后在空气中冷却，称量药品和试管总质量为n g，则CaO2含量=$\frac{9×（m-n）}{4w}$×100%（用含m、n、w的式子表示）．
此方案测定结果偏小的原因可能是钙与氧气重新结合．
实验室用氯酸钾与二氧化锰混合来制取氧气．现将氯酸钾与二氧化锰的混合物15g装入大试管中，加热至不再有气体生成，得到如图图象，请根据图象计算氯酸钾的质量．