题目内容
16．“对比试验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下试验，请回答下列问题．
A．燃烧的条件B．铁定生锈的条件C．证明CO2与NaOH反应
（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物着火点
（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和氧气直接接触．
（3）实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O反应完后在瓶①中滴加石蕊出现的现象是溶液变红色．
分析 （1）可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点；
（2）铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈；
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，水和二氧化碳反应生成碳酸，显酸性溶液能使石蕊试液变红色，显碱性溶液能使石蕊试液变蓝色．
解答 解：（1）实验A中，两种物质都和氧气接触，加热到一定温度时，两种物质才能够燃烧，可以说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物着火点．
故填：温度达到可燃物着火点．
（2）实验B中，①中铁钉与水和氧气同时接触，②中铁钉没有和氧气接触，③中铁钉没有和水接触，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和氧气直接接触．
故填：氧气．
（3）实验C中，加入氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪更明显，证明CO2与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
瓶①中，水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，因此滴加石蕊出现的现象是溶液变红色．
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；溶液变红色．
点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
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I、过氧化钙的制取
（1）利用反应Ca+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO2，在纯氧条件下，制取CaO2．
【查阅资料】金属钙化学性质活泼，能与氧气、氮气、氢气二氧化碳、水、酸等反应．
【装置示意图如图1】：请回答下列问题：
①装置A中反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；仪器b的名称为分液漏斗；装置B、D中都盛有浓硫酸，装置B的作用是b（填下面的序号），装置D的作用是c（填下面的序号）
a．观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；
b．除去氧气中水，防止水与金属钙反应；
c．防止空气从后面进入C中；
d．检验氧气
②仪器安装后应进行的实验操作：a．通入氧气 b．检查装置气密性 c．加入药品 d．停止通氧气 e．点燃酒精灯 f．熄灭酒精灯 g．冷却至室温，正确的操作顺序为bcaefgd．
③完全反应后，有关数据记录如下：
据此可判断m2与理论值不符，则产物中的杂质可能是CaO．
（2）在实验室可用钙盐制取CaO2?8H2O，再经脱水制得CaO2．流程示意图如图2，
回答下列问题：①用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是CaCl2+2NH3•H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O+2NH4Cl；
②加入氨水的作用是做反应物．
③沉淀反应时常控制温度在0℃左右，其可能原因是过氧化氢易分解、CaO2?8H2O易分解，控制温度为0℃左右的方法是使用冰水混合物；
④过滤后洗涤沉淀的试剂最好用乙醇 判断沉淀是否完全洗净的试剂为硝酸银溶液；
⑤该制法的副产品为NH4Cl（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是A．
A．盐酸 B．氨水 C．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液
II、过氧化钙含量测定
（3）利用图3装置测量产品中CaO2含量，
①指出图中错误之处量筒内没有装满水
②收集氧气的最佳时间是a
a．导管口刚有气泡冒出时 b导管口气泡连续均匀冒出时．
③正确读取量筒内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是调整内外液面在一个平面．
④若样品质量为0.20g，反应前量筒读数为2.10mL，反应后量筒读数为24.50mL（常温下氧气的密度为1.429g/L）．实验中量筒的最佳规格是A．（填字母序号）
A.50mL B.100mL C.1L
计算样品中CaO2含量．（要求计算过程）
⑤若样品质量用w表示，反应前称量药品和试管总质量为m g，反应后在空气中冷却，称量药品和试管总质量为n g，则CaO2含量=$\frac{9×（m-n）}{4w}$×100%（用含m、n、w的式子表示）．
此方案测定结果偏小的原因可能是钙与氧气重新结合．
I、过氧化钙的制取
（1）利用反应Ca+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO2，在纯氧条件下，制取CaO2．
【查阅资料】金属钙化学性质活泼，能与氧气、氮气、氢气二氧化碳、水、酸等反应．
【装置示意图如图1】：请回答下列问题：
①装置A中反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；仪器b的名称为分液漏斗；装置B、D中都盛有浓硫酸，装置B的作用是b（填下面的序号），装置D的作用是c（填下面的序号）
a．观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；
b．除去氧气中水，防止水与金属钙反应；
c．防止空气从后面进入C中；
d．检验氧气
②仪器安装后应进行的实验操作：a．通入氧气 b．检查装置气密性 c．加入药品 d．停止通氧气 e．点燃酒精灯 f．熄灭酒精灯 g．冷却至室温，正确的操作顺序为bcaefgd．
③完全反应后，有关数据记录如下：
| 玻璃管质量m0/g | 玻璃管与钙的质量m1/g | 玻璃管与产物的质量m2/g |
| 14.80 | 15.08 | 15.25 |
（2）在实验室可用钙盐制取CaO2?8H2O，再经脱水制得CaO2．流程示意图如图2，
回答下列问题：①用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是CaCl2+2NH3•H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O+2NH4Cl；
②加入氨水的作用是做反应物．
③沉淀反应时常控制温度在0℃左右，其可能原因是过氧化氢易分解、CaO2?8H2O易分解，控制温度为0℃左右的方法是使用冰水混合物；
④过滤后洗涤沉淀的试剂最好用乙醇 判断沉淀是否完全洗净的试剂为硝酸银溶液；
⑤该制法的副产品为NH4Cl（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是A．
A．盐酸 B．氨水 C．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液
II、过氧化钙含量测定
（3）利用图3装置测量产品中CaO2含量，
①指出图中错误之处量筒内没有装满水
②收集氧气的最佳时间是a
a．导管口刚有气泡冒出时 b导管口气泡连续均匀冒出时．
③正确读取量筒内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是调整内外液面在一个平面．
④若样品质量为0.20g，反应前量筒读数为2.10mL，反应后量筒读数为24.50mL（常温下氧气的密度为1.429g/L）．实验中量筒的最佳规格是A．（填字母序号）
A.50mL B.100mL C.1L
计算样品中CaO2含量．（要求计算过程）
⑤若样品质量用w表示，反应前称量药品和试管总质量为m g，反应后在空气中冷却，称量药品和试管总质量为n g，则CaO2含量=$\frac{9×（m-n）}{4w}$×100%（用含m、n、w的式子表示）．
此方案测定结果偏小的原因可能是钙与氧气重新结合．
实验室用氯酸钾与二氧化锰混合来制取氧气．现将氯酸钾与二氧化锰的混合物15g装入大试管中，加热至不再有气体生成，得到如图图象，请根据图象计算氯酸钾的质量．