题目内容

11．不停地加热一杯不饱和硝酸钾溶液，蒸发溶剂，以下关于溶液发生的变化正确的是（　　）
A．整个过程中，硝酸钾溶液的质量分数不断增大
B．整个过程中，硝酸钾的溶解度不断增大
C．整个过程中，始终不断有硝酸钾晶体析出
D．析出晶体后，温度不变，加热相同时间析出的晶体质量相同

分析 A．根据某温度下的饱和溶液中溶质的质量分数是固定值来分析；
B．根据硝酸钾的溶解度与温度的关系来分析；
C．根据不饱和溶液向饱和溶液的转化过程来分析；
D．根据饱和溶液蒸发相同质量的水时析出晶体质量相同来分析．

解答 解：A．当硝酸钾溶液达到饱和状态后，当恒温蒸发溶剂时，溶质的质量分数不变，错误；
B．加热时温度升高，当恒温时硝酸钾的溶解度不变，错误；
C．开始是不饱和溶液，加热不会有晶体析出，错误；
D．析出晶体后，温度不变，加热相同时间蒸发的水的质量相等，故析出的晶体质量相同，正确；
故选D．

点评 本题考查的是溶液的知识，完成此题，可以依据饱和溶液和不饱和溶液的转化以及溶解度的变化进行．

练习册系列答案
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4．凉山地域辽阔，民族种类多，在一些地方至今仍保持着原始的生产、生活方式，如石器磨豆花、石膏点豆腐．石膏的化学式为CaSO4•2H2O，其在灶堂中焙烧：CaSO4•2H2O$\frac{\underline{\;燃烧\;}}{\;}$CaSO4+2H2O，该化学反应的基本类型为分解反应．豆花、豆腐富含营养素中的A（填选项序号）
A、蛋白质  B、糖类  C、维生素  D、无机盐．
5．甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）．下列选项不能实现图示转化的是（　　）
选项甲乙丙
AH2SO4H2H2O
BCCOCO2
CCa（OH）2CaCl2CaCO3
DNaOHNaClNaNO3
A．AB．BC．CD．D
2．“一带一路”带动了新疆的经济发展，提高了人们的生活质量．
（1）南疆地区是我国重要棉花产地，区别纯棉和涤纶的方法是灼烧．
（2）新疆地方美食“拌面”，面中提供的营养素主要是糖类．
（3）新疆是著名的“瓜果之乡”，瓜果可为人体提供大量的维生素C，维生素C可有效预防坏血病．
6．过氧化钠常用作呼吸面具里的供养剂．兴趣小组取适量过氧化钠粉末，加入到一定量水中，充分反应后，滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象是溶液先变红后褪为无色，小组同学对此现象产生好奇．
【提出问题】什么原因导致溶液先变红再褪色
【查阅资料】过氧化钠（Na2O2）是一种浅黄白色颗粒粉末，在空气中吸收水分和二氧化碳，易溶于水，能与水发生反应生成氢氧化钠和过氧化氢．
【猜想与假设】猜想1：甲同学：“可能是无色酚酞溶液变质导致溶液褪色；”
猜想2：乙同学：“可能是生成的过氧化氢使溶液褪色．”
【实验与结论】（1）猜想1，其他同学一致认为不合理，理由是如果是无色酚酞溶液变质，刚开始就不会先变成红色了；
（2）乙同学设计了以下方案进行实验，证明自己的猜想：
实验步骤实验现象实验结论
取少量稀氢氧化钠溶液于试管中，滴加1-2滴酚酞试液，变红后，往试管中滴加过氧化氢溶液，观察现象．溶液仍然为红色不是过氧化氢使溶液褪色
【拓展】有同学从资料上得知氢氧化钠溶液浓度过大能导致溶液颜色褪去，他们又进行了以下的实验探究．
实验步骤实验现象实验结论
取少量原溶液于试管中，加入适量的水．溶液变成红色氢氧化钠溶液浓度过大，导致溶液颜色褪去
16．“对比试验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下试验，请回答下列问题．

A．燃烧的条件B．铁定生锈的条件C．证明CO2与NaOH反应
（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物着火点
（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和氧气直接接触．
（3）实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O反应完后在瓶①中滴加石蕊出现的现象是溶液变红色．
3．氯化亚铜在工业上应用广泛．氯化亚铜（CuCl）为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇．如图是工业制取氯化亚铜的生产流程图．

（1）已知反应①获得CuCl发生的是分解反应，写出该反应的化学方程式NH4[CuCl2]═CuCl+NH4Cl，
（2）用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是防止氯化亚铜溶于水．
（3）除水以外流程中可以循环利用的物质有NH4Cl．
（4）实验室可以用如图甲装置制备CuCl：
实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65% 硝酸10mL、36%盐酸15mL、水图乙中的A、B、C三套装置均有足量的氧气生成

①实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，最宜选择图乙中的B装置（填字母序号A、B、C）．
②按要求在反应装置甲中放入指定的实验药品后，发现温度计显示反应液温度明显低于室温，原因可能是氯化铵溶于水吸热．
20．高氯酸钠晶体（NaClO4•H2O）可用于制备高氯酸．粗盐除去泥沙等不溶性杂质后得到“精盐”（只含MgCl2、CaCl2两种杂质），以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下：
【资料】高氯酸钠在较高温度下容易分解．

请回答下列问题：
（1）滤液中溶质除NaCl外还含有氢氧化钠和碳酸钠．盐酸调节pH发生的化学反应方程式有NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）ClO2中氯元素的化合价是+4．
（3）通入SO2是为了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3，该反应的化学方程式为SO2+2NaClO3=2ClO2+Na2SO4．
（4）“气流干燥”时温度应控制在75～95℃之间，其原因是防止温度过高时高氯酸钠分解．
1．向烧杯中逐渐加入X溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入X溶液的质量（横坐标）关系不符合图乙的是（　　）
 烧杯中的物质 X溶液 
 A 稀硫酸 氯化钡溶液
 B 氯化钠溶液 硝酸银溶液
 C 硫酸和硫酸铜混合溶液 氢氧化钠溶液
 D 碳酸氢钠溶液稀盐酸 
A．AB．BC．CD．D

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