题目内容

1．“土豆农膜”是一种新型环保农膜，通过在塑料中添加土豆淀粉制成．“土豆农膜”可被细菌和微生物释放的酶分解．下列有关说法正确的是（　　）
A．土豆农膜比普通塑料农膜容易降解B．淀粉属于高分子化合物
C．丢弃该农膜会造成“白色污染”D．塑料属于天然高分子材料

分析 A、根据土豆农膜”可被细菌和微生物释放的酶分解分析；
B、根据淀粉的相对分子质量进行分析；
C、根据新型农膜的特性进行分析；
D、根据塑料的制取分析．

解答 解：A、由于“土豆农膜”可被细菌和微生物释放的酶分解．所以，土豆农膜比普通塑料农膜容易降解，故A正确；
B、由淀粉的相对分子质量比较大，所以淀粉属于高分子化合物．故B正确；
C、由于土豆农膜比普通塑料农膜容易降解，丢弃该农膜不会造成“白色污染”．故C错误；
D、塑料属于合成高分子材料，故D错误．
故选AB．

点评 本题属于信息给予题，解题时要抓住题中所给的信息及所学的化学知识进行分析、解决解题．

练习册系列答案
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14．我国自主研制的首艘货运飞船“天舟一号”已于2017年4月20日发射成功，这标志着我国航天事业又跨入了一个崭新的时代，肼（N2H4）是航天事业的功臣，常用作火箭燃料．下列有关肼的说法正确的是（　　）
A．肼是一种混合物
B．一个N2H4分子由一个N2分子和2个H2分子组成
C．肼的化学式可简写为NH2
D．N2H4的相对分子质量为32
15．水是生命之源．下列有关水的说法错误的是（　　）
A．肥皂水可区分硬水和软水B．活性炭可除去水中的异味
C．过滤可除去水中的可溶性杂质D．蒸馏可降低水的硬度
9．工业上用黄铁矿石【主要成分FeS2（读作二硫化亚铁）】在沸腾炉中焙烧，经过一系列的反应得到硫酸．焙烧后的矿渣可用于炼铁，其转化过程如图：

请回答下列问题
（1）补全焙烧FeS2的化学方程式：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2↑．
（2）用矿渣炼铁的化学方程式3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（3）写出自然界中某酸雨地区形成酸雨（SO2→H2SO4）的一条途径的反应原理2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2SO3；SO3+H2O=H2SO4．
（4）改良酸性土壤的方法是向酸性土壤中加入熟石灰．
（5）在上述转化过程中硫元素呈现的化合价是-1；+4；+6．
（6）煤燃烧过程中也会产生二氧化硫，为防止环境污染，工业上必须进行脱硫处理，其反应原理有：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2；若要吸收32g的二氧化硫气体，理论上需要碳酸钙的质量为50kg．
（7）用黄铁矿石炼铁的危害是产生污染空气的二氧化硫．
16．“对比试验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下试验，请回答下列问题．

A．燃烧的条件B．铁定生锈的条件C．证明CO2与NaOH反应
（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物着火点
（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和氧气直接接触．
（3）实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O反应完后在瓶①中滴加石蕊出现的现象是溶液变红色．
6．如图是实验室制取气体经常用到的仪器，请回答有关问题．

（1）仪（1）仪器“⑧”的名称为长颈漏斗．
（2）资料：氨气（NH3）是一种有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性； 实验室常用熟石灰[Ca（OH）2]和氯化铵（NH4C1）共热制取氨气，同时生成氯化钙和水．
①从图1中选取仪器③④⑥（选填序号）组合一套制取氨气的发生装置，还缺少的一个重要仪器名称是酒精灯．
②写出上述生成氨气的化学反应方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（3）若用图2装置收集氨气，进气口应为b端（选填“a”或“b”），检验氨气集满的方法是将蘸有酚酞试液的玻璃棒靠在导管口a处（或将湿润的红色石蕊试纸放在导管口a处）．
13．2017年春节，河南省内较多市区禁止燃放鞭炮将会利于减轻雾霾．下列安全标志中表示“禁燃鞭炮”的是（　　）
A．B．C．D．
10．为了验证铝、银、铬三种金属的活动性，已知化学反应：
①2Al+3CrSO4=Al2（SO4）3+3Cr     ②Cr+2AgNO3=Cr（NO3）2+2Ag       ③Ag和H2SO4不反应
（1）根据上述反应，得出这三种金属的活动性由强到弱的顺序是Al＞Cr＞Ag，写出铬与硫酸反应的化学方程式Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑．
（2）用三种药品也能得出三种金属的活动性顺序，这三种药品可能是Al、Ag、CrSO4或Cr、Al2（SO4）3、AgNO3．
（3）上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：①通过金属与酸反应的比较．②通过金属与盐溶液反应的比较．
11．金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用．
（1）多种金属可以压成薄片，抽成细丝，说明金属具有延展性．
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①取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片（足量）插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是有红色固体析出．
②将铝片插入A试管的剩余溶液中（请补充实验具体操作）．
③取少量硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应，写出该反应的化学方程式2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu．
结论：三种金属的活泼性由强到弱顺序是铝＞铁＞铜．
（3）金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要．下列对金属的防护措施不合理的是bc（填序号）．
a、齿轮表面涂油             b、将钢材深埋保存
c、将钢刀浸泡在盐水中    d、车圈镀铬．

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