题目内容
5．家庭厨房常用的下列物质与水混合，不能形成溶液的是（ ）| A． | 碱面 | B． | 植物油 | C． | 白糖 | D． | 食盐 |
分析 一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．
解答 解：A、碱面是碳酸钠的俗称，易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．
B、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确．
C、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．
D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．
故选：B．
点评 本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键．
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15．已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．在密闭容器中，将13.2gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为7.6g．下列说法正确的是（ ）
| A． | 7.6g气体全部是O2 | |
| B． | 7.6g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少4.4g | |
| C． | 反应后的固体是混合物 | |
| D． | 生成Na2CO3的质量为31.8g |
16．下列结构示意图表示阳离子的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
13．用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（ ）
| A． | 热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改娈 | |
| B． | “酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动 | |
| C． | 10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有空隙 | |
| D． | 水通电分解生成氢气和氧气，说明分子在化学变化中可再分 |
10．对以下实验的实验现象描述，正确的是（ ）
| A． | 铁在空气中剧烈燃烧，生成黑色固体 | |
| B． | 氯化铵固体和熟石灰混合研磨，生成无色无味的气体 | |
| C． | 分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生了烧焦羽毛的气味 | |
| D． | 把带有火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条复燃 |
17．某同学对CaH2的制备和性质进行探究．
【阅读资料】①用H2与钙加热制得CaH2
②钙遇水立即发生剧烈反应生成一种碱和一种气体
③CaH2要密封保存，遇水反应也生成一种碱和一种气体
【CaH2的制备】设计的制取装置如图所示．
（1）装置B的作用是吸收水蒸气；装置D的作用是防止空气中的水蒸气与钙反应；
（2）制备CaH2实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察有气泡产生，在溶液中滴入石蕊试液后显蓝色．该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学提出结论不一定正确，原因是也可能是钙和水反应．
【CaH2的性质探究】
取少量上述制得的CaH2 样品加入到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液．经检验滤渣的成分是碳酸钙．该同学进行了如下的探究．
（3）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象．则该气体为H2 （写化学式）．
（4）对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验：
猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca（OH）2
猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH
【实验验证】
【定量分析】
取制得的CaH2样品1g（假设不含其他杂质）加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥称得CaCO3质量为2g，则该样品中CaH2的质量分数为84%．
【阅读资料】①用H2与钙加热制得CaH2
②钙遇水立即发生剧烈反应生成一种碱和一种气体
③CaH2要密封保存，遇水反应也生成一种碱和一种气体
【CaH2的制备】设计的制取装置如图所示．
（1）装置B的作用是吸收水蒸气；装置D的作用是防止空气中的水蒸气与钙反应；
（2）制备CaH2实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察有气泡产生，在溶液中滴入石蕊试液后显蓝色．该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学提出结论不一定正确，原因是也可能是钙和水反应．
【CaH2的性质探究】
取少量上述制得的CaH2 样品加入到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液．经检验滤渣的成分是碳酸钙．该同学进行了如下的探究．
（3）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象．则该气体为H2 （写化学式）．
（4）对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验：
猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca（OH）2
猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH
【实验验证】
| 实验 | 现象 | 结论 |
| 实验一：取滤液，向其中滴入少量 Na2CO3溶液 | 无明显现象 | 猜想二不成立 |
| 实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸 | 过一会儿有气泡产生 | 猜想三成立 |
取制得的CaH2样品1g（假设不含其他杂质）加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥称得CaCO3质量为2g，则该样品中CaH2的质量分数为84%．
已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳．而Na2CO3受热不分解．现有某工厂生产出的一批