题目内容

4．考古学上通过碳-14原子测定文物年代．碳-14和碳-12原子在原子结构上的不同之处是中子数不同，它们的原子质量比是7：6．

分析 碳-12原子的核内有6个质子和6个中子，碳-14原子在考古学中常被用来测定出土文物的年代，该原子的核内有6个质子和8个中子．

解答 解：碳-12原子的核内有6个质子和6个中子，碳-14原子的核内有6个质子和8个中子，两种原子中中子数不同；根据相对原子质量=质子数+中子数，可知碳14原子的质量与碳12原子的质量之比为14：12=7：6．
故答案为：中子数不同；7：6．

点评 本题考查学生对原子结构及相对原子质量的理解与应用的能力，难度不大．

练习册系列答案
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14．【设计实验验证】为验证NaOH溶液与NaHCO3溶液混合确实发生了反应，某同学设计了甲乙丙三组实验．

（1）甲组实验中，试管内的现象是无明显现象．
（2）乙组实验无明显现象．设置乙组实验的目的是证明氢氧化钠不会与氯化钙反应．
（3）实验丙的现象是：开始无现象，加入CaCl2溶液后有白色沉淀生成．试解释出现此现象的原因是氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀．
15．已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳．而Na2CO3受热不分解．现有某工厂生产出的一批
NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案
方案一：样品$\stackrel{稀硫酸}{→}$测定生成CO2的质量．
（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是浓硫酸．
（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，不能（填“能”或”不能“）准确测定样品中NaHCO3的质量分数．
方案二：样品$\stackrel{加热}{→}$测定剩余固体质量．
具体操作步骤如下：
①取一只洁净的坩祸，称得质最为21.2克．冉向其中加入样品，称得总质量为41.2克；
②加热盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克．
（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次．其目的是使碳酸氢钠完全反应．
（4）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程．（已知：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑）
12．“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气，二氧化碳、水蒸气等．化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如图所示．同学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．
【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么？
【查阅资料】
①铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．Fe+2FeCl3═3FeCl2
②碱性的Na2CO3溶液可以和中性的CaCl2溶液发生复分解反应．
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3
【实验探究1】下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整：
实验操作实验现象实验结论
①取少量固体放于试管中，滴加一定量的稀盐酸，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中．试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清的石灰水变浑浊．样品中一定含有Fe和CaCO3，不含Fe2O3
②取少量样品放入试管中，加水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞试液．试管底部有不溶物，上层清液由无色变为红色样品中含有氧化钙或氢氧化钙或二者都有
【实验质疑】
小组同学通过讨论认为实验中并不能得出一定含Fe2O3的结论，理由是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2FeCl3=3FeCl2（用化学方程式表示）．
为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分进行如下定量试验．
【实验探究2】取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，按照如图流程进行实验，请回答相关问题：

（1）操作二、操作三名称是过滤；
（2）固体Ⅰ的成分是CaCO3和Fe2O3（填物质化学式，下同）；
（3）烧杯A中溶液和加入的碳酸钠溶液反应化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（4）依据实验探究1，2中现象的分析及数据计算判断，这包久置“双吸剂”固体的成分是Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3．
【实验反思】
下列对实验探究1、2的反思，不正确的是D（填字母序号）．
A．对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合
B．实验探究2烧杯C中的溶质为Na2CO3和NaOH
C．实验探究1、2中都有气体产生，但生成的气体成分不同
D．在原样品中加入足量盐酸有4个反应发生．
19．通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀．某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸．
（1）该钝化液pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）重铬酸（H2Cr2O7）中铬元素的化合价为+6．
（3）反应过程中会产生含有金属单质的细微颗粒，该颗粒中一定含有的金属是银．
9．兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液（原质量分数为10%）是否变质，进行了下述实验：
同学小柯小江小龙
操作各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液
滴入无色酚酞加入足量的$\stackrel{？}{-}$加入足量的BaCl2溶液
现象变红产生气泡产生白色沉淀
结论没变质变质变质
（1）小江加入的“？”是稀盐酸或稀硫酸或稀硝酸．
（2）小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是碳酸钠溶液显碱性，也能酚酞使变红．
（3）小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97g．已知小龙所取的待测溶液质量为10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数．
16．硫酸（H2SO4）是一种常见的酸，在硫酸中硫元素的化合价是（　　）
A．-2B．+4C．+6D．0
13．下列图示实验操作中，正确的是（　　）
A．
读液体体积		B．
称量固体质量		C．
过滤		D．
稀释浓硫酸
19．下来做法错误的是（　　）
A．用氯化钠来消除公路上的积雪
B．可用蘸食醋的棉布擦拭表面有锈的刀具
C．医疗上用大理石作为补钙剂
D．汽油着火，可用水基型灭火器扑灭

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