题目内容

7．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．图标上b-c段质量增加的原因是Zn与Cu（NO3）2溶液反应
C．b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质有Zn、Cu、Ag
D．c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同

分析 根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析．

解答 解：在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
65                   216
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu
65                       64
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程
A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银，滴加稀盐酸，会生成白色沉淀，故A错误；
B、锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，溶液质量增加，故B正确；
C、b点时金属单质中不含Zn，只含金属单质Ag，因为此时溶液中含金属离子Zn2+、Cu2+，故C错误；
D、c点和d点表示锌和硝酸铜完全反应，所以溶质种类相同，金属单质有Zn、Cu、Ag，金属单质种类不相同，故D错误．
故选：B．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，要求学生熟悉金属的活动性顺序表，能利用活动性判断反应的发生，还要结合坐标分析各段的意义．

练习册系列答案
相关题目
17．某同学对CaH2的制备和性质进行探究．
【阅读资料】①用H2与钙加热制得CaH2
②钙遇水立即发生剧烈反应生成一种碱和一种气体
③CaH2要密封保存，遇水反应也生成一种碱和一种气体
【CaH2的制备】设计的制取装置如图所示．

（1）装置B的作用是吸收水蒸气；装置D的作用是防止空气中的水蒸气与钙反应；
（2）制备CaH2实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察有气泡产生，在溶液中滴入石蕊试液后显蓝色．该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学提出结论不一定正确，原因是也可能是钙和水反应．
【CaH2的性质探究】
取少量上述制得的CaH2 样品加入到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液．经检验滤渣的成分是碳酸钙．该同学进行了如下的探究．
（3）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象．则该气体为H2   （写化学式）．
（4）对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验：
猜想一：NaOH            猜想二：NaOH、Ca（OH）2
猜想三：NaOH、Na2CO3           猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH
【实验验证】
实验现象结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量 Na2CO3溶液无明显现象猜想二不成立
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸过一会儿有气泡产生猜想三成立
【定量分析】
取制得的CaH2样品1g（假设不含其他杂质）加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥称得CaCO3质量为2g，则该样品中CaH2的质量分数为84%．
18．（1）空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为O2+C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
（2）由（1）中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（3）生成生铁的主要反应为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，该反应中发生氧化反应的物质是B（填序号）．
A．Fe2O3   B．CO   C．Fe   D．CO2
（4）高炉气体的主要成分为N2、CO、CO2，如果将高炉气体通入足量的NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
15．已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳．而Na2CO3受热不分解．现有某工厂生产出的一批
NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案
方案一：样品$\stackrel{稀硫酸}{→}$测定生成CO2的质量．
（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是浓硫酸．
（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，不能（填“能”或”不能“）准确测定样品中NaHCO3的质量分数．
方案二：样品$\stackrel{加热}{→}$测定剩余固体质量．
具体操作步骤如下：
①取一只洁净的坩祸，称得质最为21.2克．冉向其中加入样品，称得总质量为41.2克；
②加热盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克．
（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次．其目的是使碳酸氢钠完全反应．
（4）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程．（已知：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑）
2．如图所示，龙龙同学采用手握试管外壁的方法检查装置的气密性，若装置的气密性良好，则将双手移开一会后，烧杯内导管处的现象（画圈部分）是（　　）
选项A BCD
现象放大图
A．AB．BC．CD．D
12．“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气，二氧化碳、水蒸气等．化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如图所示．同学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．
【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么？
【查阅资料】
①铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．Fe+2FeCl3═3FeCl2
②碱性的Na2CO3溶液可以和中性的CaCl2溶液发生复分解反应．
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3
【实验探究1】下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整：
实验操作实验现象实验结论
①取少量固体放于试管中，滴加一定量的稀盐酸，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中．试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清的石灰水变浑浊．样品中一定含有Fe和CaCO3，不含Fe2O3
②取少量样品放入试管中，加水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞试液．试管底部有不溶物，上层清液由无色变为红色样品中含有氧化钙或氢氧化钙或二者都有
【实验质疑】
小组同学通过讨论认为实验中并不能得出一定含Fe2O3的结论，理由是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2FeCl3=3FeCl2（用化学方程式表示）．
为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分进行如下定量试验．
【实验探究2】取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，按照如图流程进行实验，请回答相关问题：

（1）操作二、操作三名称是过滤；
（2）固体Ⅰ的成分是CaCO3和Fe2O3（填物质化学式，下同）；
（3）烧杯A中溶液和加入的碳酸钠溶液反应化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（4）依据实验探究1，2中现象的分析及数据计算判断，这包久置“双吸剂”固体的成分是Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3．
【实验反思】
下列对实验探究1、2的反思，不正确的是D（填字母序号）．
A．对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合
B．实验探究2烧杯C中的溶质为Na2CO3和NaOH
C．实验探究1、2中都有气体产生，但生成的气体成分不同
D．在原样品中加入足量盐酸有4个反应发生．
19．通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀．某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸．
（1）该钝化液pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）重铬酸（H2Cr2O7）中铬元素的化合价为+6．
（3）反应过程中会产生含有金属单质的细微颗粒，该颗粒中一定含有的金属是银．
16．硫酸（H2SO4）是一种常见的酸，在硫酸中硫元素的化合价是（　　）
A．-2B．+4C．+6D．0
2．乳酸分子结构如图所示，下列关于乳酸的叙述错误的是（　　）
A．乳酸属于化合物
B．乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为1：1：1
C．乳酸中氧元素的质量分数最大
D．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

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