涂改液用量虽少毒性却不小.大多数涂改液在使用时会闻到特殊的气味.从分子的角度可以解释为( )A．分子可以再分B．分子之间有间隔C．分子在不断运动D．分子可以构成物质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．涂改液用量虽少毒性却不小，大多数涂改液在使用时会闻到特殊的气味，从分子的角度可以解释为（　　）

	A．	分子可以再分		B．	分子之间有间隔
	C．	分子在不断运动		D．	分子可以构成物质

分析根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．

解答解：大多数涂改液在使用时会闻到特殊的气味，是因为涂改液中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到特殊气味．
A、由分子的性质可知，使用涂改液时会闻到特殊的气味的主要原因与分子可以再分无关，故选项错误．
B、由分子的性质可知，使用涂改液时会闻到特殊的气味的主要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误．
C、由于分子是在不断的运动的，这是造成使用涂改液时会闻到特殊的气味的主要原因，故选项正确．
D、由分子的性质可知，使用涂改液时会闻到特殊的气味的主要原因与分子可以构成物质无关，故选项错误．
故选：C．

点评本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

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16．下列结构示意图表示阳离子的是（　　）

17．某同学对CaH₂的制备和性质进行探究．
【阅读资料】①用H₂与钙加热制得CaH₂
②钙遇水立即发生剧烈反应生成一种碱和一种气体
③CaH₂要密封保存，遇水反应也生成一种碱和一种气体
【CaH₂的制备】设计的制取装置如图所示．

（1）装置B的作用是吸收水蒸气；装置D的作用是防止空气中的水蒸气与钙反应；
（2）制备CaH₂实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察有气泡产生，在溶液中滴入石蕊试液后显蓝色．该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学提出结论不一定正确，原因是也可能是钙和水反应．
【CaH₂的性质探究】
取少量上述制得的CaH₂ 样品加入到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液．经检验滤渣的成分是碳酸钙．该同学进行了如下的探究．
（3）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象．则该气体为H₂   （写化学式）．
（4）对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验：
猜想一：NaOH            猜想二：NaOH、Ca（OH）₂
猜想三：NaOH、Na₂CO₃           猜想四：NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃+2NaOH
【实验验证】

实验	现象	结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量 Na₂CO₃溶液	无明显现象	猜想二不成立
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸	过一会儿有气泡产生	猜想三成立

【定量分析】
取制得的CaH₂样品1g（假设不含其他杂质）加入到足量的Na₂CO₃溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥称得CaCO₃质量为2g，则该样品中CaH₂的质量分数为84%．

14．【设计实验验证】为验证NaOH溶液与NaHCO₃溶液混合确实发生了反应，某同学设计了甲乙丙三组实验．

（1）甲组实验中，试管内的现象是无明显现象．
（2）乙组实验无明显现象．设置乙组实验的目的是证明氢氧化钠不会与氯化钙反应．
（3）实验丙的现象是：开始无现象，加入CaCl₂溶液后有白色沉淀生成．试解释出现此现象的原因是氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀．

1．

科学实验方案是根据特定实验目的而设计的．学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后，进一步了解到“盐酸能电离产生H⁺和Cl^-，氯化钠能电离产生Na⁺和Cl^-”．为深入研究某一问题，小科同学设计了如图所示的实验方案，请回答：
（1）往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为红色；
（2）小科设计的实验方案研究的主要问题是酸中的哪种离子能使紫色石蕊试液变色．

11．区别下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的是（　　）

	A．	CO₂和CO：闻气味
	B．	黄铜片和铜片：相互刻画
	C．	浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上
	D．	BaCl₂溶液和KNO₃溶液：分别加入Na₂SO₄溶液

18．

（1）空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为O₂+C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．
（2）由（1）中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（3）生成生铁的主要反应为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，该反应中发生氧化反应的物质是B（填序号）．
A．Fe₂O₃ B．CO C．Fe D．CO₂
（4）高炉气体的主要成分为N₂、CO、CO₂，如果将高炉气体通入足量的NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

15．

已知NaHCO₃在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳．而Na₂CO₃受热不分解．现有某工厂生产出的一批
NaHCO₃产品中混有少量的Na₂CO₃，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO₃的质量分数，设计了下列两种实验方案
方案一：样品$\stackrel{稀硫酸}{→}$测定生成CO₂的质量．
（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是浓硫酸．
（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，不能（填“能”或”不能“）准确测定样品中NaHCO₃的质量分数．
方案二：样品$\stackrel{加热}{→}$测定剩余固体质量．
具体操作步骤如下：
①取一只洁净的坩祸，称得质最为21.2克．冉向其中加入样品，称得总质量为41.2克；
②加热盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克．
（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次．其目的是使碳酸氢钠完全反应．
（4）根据题意，计算样品中NaHCO₃的质量分数，写出计算过程．（已知：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑）

16．硫酸（H₂SO₄）是一种常见的酸，在硫酸中硫元素的化合价是（　　）

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