Question

14．尿素[CO（NH₂）₂]是目前含氮量最高的氮肥．工业上用液氨（NH₃）和CO₂为原料，在高温高压下合成，反应的化学方程式为：2NH₃+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{高压}$CO（NH₂）₂+H₂O．
某厂生产尿素时，二氧化碳只有55%转化为尿素．请计算：
（1）尿素中氮元素的质量分数为46.7%（结果保留一位小数）．
（2）生产120t尿素，至少需要二氧化碳的质量（写出计算过程和结果）．

Answer 1

分析 （1）根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}×$×100%，据此进行分析解答；
（2）根据反应的化学方程式和尿素的质量可以计算反应的氨气质量．

解答 解：
（1）尿素中氮元素的质量分数为$\frac{14×2}{12+16+14×2+1×4}×$100%≈46.7%．
（2）设至少需要二氧化碳的质量为x．
2NH₃+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{高压}$CO（NH₂）₂+H₂O
44          60
x          120 t
$\frac{44}{x}=\frac{60}{120t}$
x=88t
至少需要二氧化碳的质量为$\frac{88t}{55%}$=160t
答案：
（1）46.7；
（2）至少需要二氧化碳的质量为160t．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．