Question

12．苏州市今年的化学实验考查内容是“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”，需要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，如图1所示，请回忆实验过程，回答下列问题：

（1）计算：需要氯化钠质量为3g，需要水的体积为47mL．（水的密度为1g/mL）
（2）称取：用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，应B．
A．增加适量的氯化钠固体           B．减少适量的氯化钠固体
C．调节平衡螺母                   D．移动游码
若在称取氯化钠的操作中，指针略向右偏转，要使指针居中的恰当操作是：继续添加氯化钠，直到天平平衡．
（3）量取：量取水时，应选用量程为50mL的量筒而不选用100mL的量筒，其目的是减少误差．
（4）溶解：将量筒内的水倒入盛有氯化钠固体的烧杯中，并用玻璃棒轻盈均匀地搅拌至固体全部溶解为止．若某同学所配制的氯化钠溶液中微粒个数比如图2所示，则此时溶液的溶质质量分数为15.3%．
（5）装瓶：将配好的溶液装入贴上标签标签的细口瓶中．
（6）反思与评价：某同学配制的溶液经测定溶质质量分数小于6%，可能的原因是ABCE．
A．游码未归零，先调节天平平衡，再移动游码称取固体
B．称取时标尺上的读数“3”在游码的右侧
C．有少量固体散落在托盘或留在称量纸上
D．量筒量取水时，俯视读数
E．先用少量蒸馏水润洗烧杯，再配制溶液
F．转移溶液至细口瓶时，有部分溶液洒出．

Answer 1

分析 （1）根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，利用v=$\frac{m}{ρ}$，计算体积即可；
（2）根据天平的使用注意事项解答；
（3）量取水时，应选用量程最接近的；
（4）溶解时玻璃棒的作用解答；
（5）根据溶液试剂瓶标签应出示什么溶液和浓度大小解答；
（6）根据配制溶液时造成氯化钠的质量分数偏小的原因解答；

解答 解：（1）配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液需要氯化钠：50g×6%=3g；需水：$\frac{50g-3g}{1g/mL}$=47ml；
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，说明氯化钠超量应减少适量氯化钠固体；若在称取氯化钠的操作中，指针略向右偏转，说明药品少，要使指针居中的恰当操作是：继续添加氯化钠，直到天平平衡；
（3）为减少误差，量取水时，应选用量程最接近的，故应选50mL的量筒；
（4）溶解时要用玻璃棒搅拌，作用是加速氯化钠溶解；由图示可知：某同学所配制的氯化钠溶液中微粒个数比为1：18；
此时溶液的溶质质量分数为：$\frac{58.5}{58.5+18×18}$×100%≈15.3%；
（5）溶液试剂瓶标签应出示什么溶液和浓度大小；
（6）若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是氯化钠少了或水多了；
A、称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，从而使称量的氯化钠少于所需的氯化钠，溶质质量分数偏小；
B、称取时标尺上的读数“3”在游码的右侧，从而使称量的氯化钠少于所需的氯化钠，溶质质量分数偏小；
C、有少量固体散落在托盘或留在称量纸上，会导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液中溶质质量分数偏小；
D、量取水时俯视读数会导致量取的水的质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液中溶质质量分数偏大；
E、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，从而导致水的质量偏多，配制的氯化钠溶液中溶质质量分数偏小；
F、装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数．
答案：
（1）3g； 47ml；
（2）B；继续添加氯化钠，直到天平平衡；
（3）减少误差；
（4）玻璃棒；15.3%；
（6）ABCE．

点评 本题难度大，综合性强，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤、所需仪器、注意事项等是正确解答此类题的关键．