题目内容

17．如图是物质A、B、C的溶解度曲线，下列相关说法正确的是（　　）
A．若要将B从溶液中结晶出来常采用的方法是降温结晶
B．将T2℃时A、B、C的饱和溶液冷却到T1℃，A溶液的溶质质量分数最小
C．若要将组成在M点的A溶液转变为N点的溶液，只能采取恒温蒸发溶剂的方法
D．将T2℃时组成在M点的C与水的混合物降温至T1℃时，可能得到C的不饱和溶液

分析 A、根据B物质的溶解度受温度的影响变化不大进行解答；
B、根据T2℃时C物质的溶解度小于T1℃A物质的溶解度，所以T2℃时C物质的饱和溶液溶质质量分数小于T1℃A物质的溶质质量分数进行解答；
C、根据若要将组成在M点的A溶液转变为N点的溶液，可采取恒温蒸发溶剂或恒温加入溶质的方法进行解答；
D、根据C物质的溶解度随温度的降低而增大进行解答．

解答 解：A、B物质的溶解度受温度的影响变化不大，所以若要将B从溶液中结晶出来常采用的方法是蒸发结晶，故A错误；
B、T2℃时C物质的溶解度小于T1℃A物质的溶解度，所以T2℃时C物质的饱和溶液溶质质量分数小于T1℃A物质的溶质质量分数，所以将T2℃时A、B、C的饱和溶液冷却到T1℃，C溶液的溶质质量分数最小，故B错误；
C、若要将组成在M点的A溶液转变为N点的溶液，可采取恒温蒸发溶剂或恒温加入溶质的方法，故C错误；
D、C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以将T2℃时组成在M点的C与水的混合物降温至T1℃时，可能得到C的不饱和溶液，故D正确．
故选：D．

点评 利用溶解度曲线图可以判断在不同的温度下同一固体物质溶解度受温度的影响情况，也可以判断不同物质在同一温度下的大小情况．

练习册系列答案
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15．某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是（　　）
A．先用pH试纸直接沾取待测溶液
B．先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度
C．用pH试纸测得石灰水的pH=10
D．用pH试纸测得盐酸的pH=9
16．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（　　）
A．t1℃时，甲的溶解度是20g
B．t2℃甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量一定相等
C．甲中混有少量乙，可以利用降温结晶方法提纯甲
D．分别将t3℃甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，一定都有晶体析出
5．实验室通常用双氧水（H2O2）制取氧气． 试计算：
（1）H2O2的相对分子质量是 多少？
（2）H2O2中氢、氧两种元素的质量比是多少？
（3）H2O2中氧元素的质量分数是多少？（计算结果保留到小数点后一位）．
（4）68克H2O2中含有多少克氧元素？（计算结果保留到小数点后一位）
12．如图是A，B两种溶质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）
A．t1时，A的某种溶液的溶质质量分数一定比B的某种溶液的溶质质量分数小
B．t2时，A，B两种溶质的溶解度相等
C．将t2的A，B两种溶质的饱和溶液各100g降温至t1析出晶体质量的关系是A＞B
D．可以通过降温或者蒸发溶剂的方法使他们的不饱和溶液变成饱和溶液
2．根据元素周期表回答以下问题

（1）10号元素分类是稀有气体，16号元素的离子符号是S2-．
（2）写出12号元素与17号元素形成化合物的化学式MgCl2
（3）从表中找出一条规律元素周期表中，每个周期都是按原子序数递增的顺序进行排列的．
9．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是（　　）
A．食盐作调味品B．氧气用于急救病人
C．碳酸氢钠作发酵粉D．甲醛用于浸泡食用的海产品
6．A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中常见的物质，A、C组成元素相同，G的水溶液为浅绿色，它们之间的相互转化如图：（图中“→”表示物质间存在的转化关系，反应条件已略去，个别生成物也略去），请按要求回答下列问题：
（1）E的化学式为C．
（2）写出A和B反应的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）写出D和F反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可），该反应的微观本质是铁原子和氢离子反应产生亚铁离子和氢分子．
（4）A、C组成的元素相同，但化学性质不同的原因是分子结构不同（合理即可）．
7．下列实验方案设计合理的是（　　）
A．证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应，应向少量混合后的溶液中滴加硝酸银溶液
B．证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生反应，应向少量通入气体后的溶液中滴加稀盐酸
C．证明生石灰中混有熟石灰，应向少量样品中加入水，过滤后向滤液中滴加酚酞溶液
D．证明二氧化碳中混有一氧化碳，应将混合气体通入澄清石灰水

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