Question

19．某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作．具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：

反应过程	反应前	反应后
反应前后的质量（不含容器质量）/克	34.3	32.7

苦反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出．求：
（1）生成氧气的放质量．           
（2）双氧水溶液的质量．
（3）在反应过程中，反应速率减慢（选填“加快”，“减慢”或“不变^）．

Answer 1

分析 根据制取氧气的知进行分析，反应物的浓度影响化学反应的速率，反应物的浓度越大，反应越剧烈，根据物质的质量差可以求得氧气的质量，根据反应的化学方程式可以确定生成的水和氧气的质量比，以及过氧化氢的质量，从而求得二氧化锰的质量．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和，生成氧气的质量为：34.3g-32.7g=1.6g；
（2）设生成1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
 68             32
 x             1.6g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{1.6g}$
x=3.4g
所以过氧化氢溶液的质量为：3.4g÷10%=34g．
（3）随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐减小，故反应速率逐渐变小；
答案：（1）生成氧气的质量为1.6g；
（2）双氧水溶液的质量为34g；
（3）减慢．

点评 本题考查了实验室制取氧气的反应原理以及根据化学方程式和溶质质量分数的计算，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．