题目内容
11．有一包黑色的氧化铜粉末中混有少量的木炭粉，现利用上述黑色粉末进行如下的实验：
（1）加入的试剂a是稀硫酸；
（2）固体b中肯定有铜；
（3）在滤液中加入铁粉反应生成气体的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
分析 稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水；
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气．
解答 解：（1）加入的试剂a是稀硫酸，稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，因此能够生成硫酸亚铁．
故填：稀硫酸．
（2）固体b中肯定有硫酸铜和铁反应生成的铜．
故填：铜．
（3）在滤液中加入铁粉时，铁和过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
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（1）生成氧气的放质量．
（2）双氧水溶液的质量．
（3）在反应过程中，反应速率减慢（选填“加快”，“减慢”或“不变）．
| 反应过程 | 反应前 | 反应后 |
| 反应前后的质量（不含容器质量）/克 | 34.3 | 32.7 |
（1）生成氧气的放质量．
（2）双氧水溶液的质量．
（3）在反应过程中，反应速率减慢（选填“加快”，“减慢”或“不变）．
6．
在实验室中，小敏同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末状试剂．他们对该试剂进行定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应．测得部分数据与图象如下．请根据有关信息回答问题：
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（2）b的数值为2.2．
（3）计算该试剂中氢氧化钙的质量分数．（写出计算过程，结果保留一位小数）
在实验室中，小敏同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末状试剂．他们对该试剂进行定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应．测得部分数据与图象如下．请根据有关信息回答问题：| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | 第6次 | |
| 加入盐酸的质量（g） | 25 | 25 | 25 | 25 | 25 | 25 |
| 锥形瓶中物质的质量（g） | 75 | 100 | a | 150 | 172.8 | 197.8 |
（2）b的数值为2.2．
（3）计算该试剂中氢氧化钙的质量分数．（写出计算过程，结果保留一位小数）
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