Question

14．图是配制50g质量分数为6% 的NaCl溶液的操作过程示意图：

（1）B操作中应称量NaCl的质量是2.5g．放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是减少氯化钠的质量；
（2）D操作应选用50mL的量筒（从10mL、50mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的最低处处保持水平．若量水时俯视读数，最终得到的溶液的溶质质量分数会偏大（偏大、偏小、不变）；
（3）E操作的作用是加快溶解．

Answer 1

分析 （1）运用溶质质量=溶液质量×溶质质量分数、放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边说明取用的氯化钠多解答．
（2）根据量筒的读数方法考虑；
（3）运用玻璃棒的搅拌能加快食盐的溶解解答．

解答 解：（1）50g×5%=2.5g，放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边说明取用的氯化钠少，所以减少氯化钠的质量，故答案：2.5g； 减少氯化钠的质量．
（2）需要量水的体积为：$\frac{50g-2.5g}{1g/ml}$=47.5ml，量液时，量筒必须平放，视线要与凹液面最低处保持水平，若量水时俯视读数，会导致量的水较少，最终得到的溶液的溶质质量分数会偏大，故答案：50；最低处；偏大；
（3）玻璃棒的搅拌能加快食盐的溶解，故答案：加快溶解．

点评 配制溶液两种常见操作：固体溶质加水溶解，配制步骤计算-称量-溶解；液体加水稀释，配制步骤计算-量取-溶解．