题目内容

4．下列有关酸和碱的描述正确的是（　　）
A．生石灰与熟石灰都属于碱
B．酸就是有酸味的物质
C．碱就是有腐蚀性的物质
D．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂

分析 A、生石灰是氧化物．
B、酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．
C、碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．
D、浓硫酸是常见的干燥剂．

解答 解：A、生石灰是氧化物，不是碱，故错误．
B、酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，有酸味不一定是酸，故错误．
C、碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，有腐蚀性不一定是碱，故错误．
D、浓硫酸是常见的干燥剂，是因为它具有吸水性，故正确．
故选：D．

点评 此题是酸碱盐知识的考查题，主要是对一些概念的掌握，是基础性知识考查题．

练习册系列答案
相关题目
14．下列实验操作不正确的是（　　）
A．
加热液体		B．
测定溶液pH		C．
稀释浓硫酸		D．
过滤
15．下列物质的用途与其化学性质相关的是（　　）
A．用一氧化碳作燃料B．用金刚石切割玻璃
C．用活性炭作净水剂D．用石墨作润滑剂
12．在生产和生活中使用下列物质，可能存在引发事故隐患的是（　　）
A．在食品包装袋中充入氮气以防腐
B．使用稀有气体制成霓虹灯
C．奶粉中含有三聚氰胺
D．净水器中用活性炭可以吸附水中的杂质
19．某兴趣小组用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，并验证CO2的性质．
（1）下图是实验室制备CO2的装置图．该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应．关闭弹簧夹后，稀盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应．用该装置制备CO2，可起到节约药品和使用方便的效果．下面A，B，C．D4套装置中，哪些可以产生与该装置相同的效果？BD（填写编号）．

（2）在确认装置气密行良好后进行实验．把制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水没有变浑浊．对此展开探究：
（3）【提出问题】澄清石灰水为什么水没有变浑浊？
（4）【猜想与验证】
甲同学认为可能澄清石灰水已变质．他取少量澄清石灰水于试管中，向其中吹气，现象是石灰水变浑浊，说明澄清石灰水没有变质．
乙同学认为制得的CO2中可能有HCl气体．他作出此猜想的依据是盐酸易挥发，他用试管取少量紫色石蕊试液，再通入制得的气体，紫色石蕊试液变红，他得出结论是CO2中混有气体．
丙同学认为乙同学的实验结论是错误的，理由是二氧化碳和水反应生成碳酸，生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红，请你帮助他们设计实验证明：
【实验验证】
实验步骤实验现象实验结论
把生成的气体通入碳酸钠溶液中产生气泡　CO2中混有HCl气体
【反思与评价】丁同学认为既然用稀盐酸制得的CO2不纯，为何不用H2SO4代替盐酸．请问丁同学的想法对吗？不对；理由是稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，生成的硫酸钙微溶覆盖在块状石灰石的表面阻止反应继续进行．
9．根据实验填写表中内容：
指示剂在不同溶液中的颜色变化
酒精水食醋盐酸石灰水氢氧
化钠
石蕊颜色无变化
紫圈心菜条颜色无变化
发现的规律
16．
用元素符号或化学式表示
（1）-2价的氧元素$\stackrel{-2}{O}$；
（2）2个氧原子2O；
（3）氧单质O2；（4）1个氧分子O2；
（5）4个二氧化碳分子4CO2；（6）氯化钠NaCl；
（7）氢元素H；  （8）2个氢分子2H2；
（9）n个铁原子nFe．
13．某同学在实验室里发现了一种外观为银白色的金属M，他产生了探究这种金属活动性的兴趣．在老师的指导下，对M、锌和铜三种金属的活动性顺序进行了探究．
【查找资料】金属M的硫酸盐溶液是无色的．
【提出猜想】猜想l：锌＞铜＞M    猜想2：锌＞M＞铜     猜想3：M＞锌＞铜
【实验探究】
（1）实验前，要先将金属M用砂纸打磨表面，理由是除去金属表面的氧化膜，利于反应
（2）将打磨后的金属M放人硫酸铜溶液中，现象是在M的表面上有红色金属生成，溶液由蓝色逐渐变为无色，说明金属活动性：M＞铜．
（3）将打磨后的金属M和锌分别放入稀硫酸中，稀硫酸与金属M反应比与锌反应剧烈，说明金属活动性：M＞锌
【实验结论】猜想3是正确的．
14．图是配制50g质量分数为6% 的NaCl溶液的操作过程示意图：

（1）B操作中应称量NaCl的质量是2.5g．放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是减少氯化钠的质量；
（2）D操作应选用50mL的量筒（从10mL、50mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的最低处处保持水平．若量水时俯视读数，最终得到的溶液的溶质质量分数会偏大（偏大、偏小、不变）；
（3）E操作的作用是加快溶解．

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