Question

6．某化学兴趣小组在实验室做了如图所示的A、B两个实验．

A、B两个实验结束后，小明同学将两支试管中的物质同时加入一洁净的烧杯中（如图C所示）．混合后，观察到烧杯中白色沉淀明显增加，同学们将烧杯内的物质过滤，对所得滤液中溶质的成分进行探究．
【分析】A实验结束后，反应物中一定有剩余的是Na₂CO₃（填化学式）．B实验中发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
【猜想】小明猜想：滤液中的溶质是NaCl、Na₂CO₃；
小滨猜想：滤液中的溶质是NaCl、CaCl₂；
小英猜想：滤液中的溶质是NaCl、CaCl₂、HCl；
你的猜想：滤液中的溶质是NaCl．
【讨论】你认为小英的猜想一定不合理，请说出理由若有HCl剩余，则二者溶液混合后，白色沉淀不会增加．
【实验】若要验证小明的猜想，请完成下表的方案．

实验步骤	预想的实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，滴入稀盐酸	溶液中有气泡产生	小明的猜想正确

Answer 1

分析 【分析】根据混合后的现象来分析；根据碳酸钠和氯化钙的反应原理来分析；
【猜想】根据碳酸钠和氯化钙恰好完全反应来分析；
【讨论】根据有碳酸钙沉淀生成来分析；
【实验】根据碳酸根离子的检验方法来分析．

解答 解：【分析】A、B两个实验结束后，小明同学将两支试管中的物质同时加入一洁净的烧杯中（如图C所示）．混合后，观察到烧杯中白色沉淀明显增加，说明实验A中碳酸钠有剩余，实验B中氯化钙有剩余；B实验中发生反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；故填：Na₂CO₃；Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
【猜想】当实验结束后，将AB混合，A中的碳酸钠和B中的氯化钙恰好完全反应，此时溶液中只含氯化钠一种溶质；故填：NaCl；
【讨论】因为混合后白色沉淀增加，所以HCl不可能剩余，故小英的猜想是错误的；故填：小英；若有HCl剩余，则二者溶液混合后，白色沉淀不会增加；
【实验】检验碳酸根离子的存在，可以向滤液中滴加稀盐酸，若能产生气体，则证明滤液中含有碳酸钠，即小明的猜想正确；故填：稀盐酸．

点评 本题考查了常见的物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．