Question

17．某兴趣小组为测定某混合物（碳酸钙和氯化钙）中碳酸钙的含量，取该混合物11.11g于烧杯中，逐滴滴入73克稀盐酸时恰好完全反应，记录有关数据如表（假设气体全部逸出）．

	反应前		反应后
实验数据	烧杯和混合物的质量	稀盐酸	烧杯和溶液总质量
	60g	73g	128.6

计算：
（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；
（2）所加稀盐酸的质量分数为多少？（请写出计算过程）
（3）加入36.5克稀盐酸时，烧杯中钙元素的质量为4.4g．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量即反应前物质的质量差；
（2）根据二氧化碳的质量，结合碳酸钙与盐酸反应的方程式，可以计算碳酸钙和氯化氢的质量以及生成氯化钙的质量，进一步计算所加稀盐酸的质量分数．根据质量守恒定律计算烧杯中钙元素的质量．

解答 解：
（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=60g+73g-128.6g=4.4g
（2）设样品中CaCO₃质量为x，反应的氯化氢质量为y，生成氯化钙的质量为z，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73   111   44
x      y     z    4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{4.4g}$=$\frac{111}{z}$
x=10g
y=7.3g
z=11.1g
所加稀盐酸的质量分数为：$\frac{7.3g}{73g}×$100%=10%；
（3）
由质量守恒定律可知，钙元素反应前后的质量不变，始终在烧杯中，所以钙元素的质量可以安反应后计算，反应后氯化钙为：11.1g+（11.11g-10g）=12.21g，钙元素的质量为：12.21g×$\frac{40}{111}$×100%=4.4g，所以加入36.5g稀盐酸时，烧杯中钙元素的质量也为4.4g．
答：（1）4.4．
（2）所加稀盐酸的质量分数为10%．
（3）4.4g．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．