Question

1．某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示．
计算当恰好完全反应时：
（1）产生的二氧化碳的质量是8.8克．
（2）计算样品中碳酸钠质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根据图中信息可以知道生成二氧化碳的质量为8.8g；
（2）根据生成二氧化碳的质量结合反应的化学方程式可以计算出碳酸钠的质量，然后求出其质量分数即可．

解答 解：（1）根据图中信息可以知道生成二氧化碳的质量为8.8g；
（2）设样品中碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                     8.8g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$
解得：x=21.2g
样品中碳酸钠质量分数为：$\frac{21.2g}{23g}$×100%=92.2%
答：样品中碳酸钠质量分数为92.2%．
故答案为：（1）8.8；
（2）92.2%．

点评 本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．