题目内容

3．射阳濒临黄海，物产丰富．射阳特产闻名遐迩，下列射阳特产中富含淀粉的是（　　）
A．
射阳河银鱼		B．射阳大米C．
龙冈茌梨		D．东沟茶干

分析 根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．

解答 解：A、射阳河银鱼中富含蛋白质，故选项错误．
B、射阳大米富含淀粉，故选项正确．
C、龙冈茌梨中富含维生素，故选项错误．
D、东沟茶干是一种高端豆制品，富含蛋白质，故选项错误．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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13．将分子、原子、离子、原子核、质子、中子、电子等分别填入下列有关空格中：
（1）构成物质的微粒有分子、原子、离子．有的物质是由原子构成的，如硅、铁等；有的物质是由分子构成的，如水、氧气等；有的物质是由离子构成的，如食盐、氧化镁等．
（2）金属钠在氯气中燃烧时，每个钠原子失去一个电子形成带正电荷的钠离子，每个氯原子得到一个电子形成带负电荷的氯离子，带有相反电荷的两种离子相互作用构成了氯化钠．
（3）实验证明，一种氢原子的原子核内只有一个质子，没有中子，其相对原子质量为1．
（4）其中不显电性的微粒是分子、原子、中子．
14．某学生设计了如图的实验方案来分离NaCl和CaCl2两种固体组成的混合物A：

试回答：（1）C物质的化学式为CaCO3，D溶液中溶质的名称氯化钙．
（2）写出此方案中生成C的化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．
（3）玻璃棒在过滤中的作用是引流，在蒸发时却是搅拌防止局部过热，造成液滴飞溅．
（4）若用实验得到的CaCl2固体配制80g12%的CaCl2溶液，需要称9.6gCaCl2固体，配制过程中需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和量筒．
（5）实验得到的NaCl经分析发现含有杂质，此杂质是Na2CO3，为避免产生此杂质，你认为在此方案设计中应作的修改是向E溶液中加足量的稀盐酸，充分反应后再蒸发．
11．将一种无色液体A装入试管，用带火星的木条试验无现象，向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了能使带火星的木条复燃的气体C，使金属E红热并伸入盛有气体C且瓶底有少量液体D的集气瓶中．金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F．
（1）请写出下列各物质化学式：
AH2O2，  CO2 FFe3O4
（2）黑色粉末B在A的分解反应中起催化作用
（3）写出A的分解反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；
（4）写出金属E在气体C中燃烧的文字表达式铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．
18．用恰当的化学用语表示
2个硫酸根离子2SO42-，保持二氧化碳化学性质的微粒是CO2，氯化镁中氯元素的化合价是-1价Mg$\stackrel{-1}{Cl}$2．
8．纯碱、烧碱、氯化钠在一定条件下可以发生如图所示的转化关系．
（1）纯碱是碳酸钠的俗名，它属于C（选填序号）．
A．酸        B．碱       C．盐      D．氧化物
（2）烧碱与CO2（或二氧化碳）反应可以转化为纯碱，纯碱转化为烧碱的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
（3）烧碱与盐酸（或HCl）发生中和反应可以转化为氯化钠，从微观角度看该反应的实质是H++OH-=H2O（写符号）．
（4）工业上常用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，同时生成氢气和一种有毒的气体，试完成该反应的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．此反应不属于（填“属于”或“不属于”）复分解反应，该反应中氯（或Cl）元素的化合价升高了．
15．有关生活常识的说法中正确的是①③④⑤⑥（填序号）
①活性炭可用做冰箱除味剂
②纯净水中不含任何化学物质
③“低碳”是指较低的二氧化碳排放
④煤燃烧时排放出的二氧化硫、二氧化氮等污染物排放到空气中会造成酸雨
⑤进入久未开启的菜窖前应先做灯火实验
⑥图书、档案、贵重仪器设备失火应用二氧化碳灭火器灭火．
12．化学兴趣小组同学利用所学知识进行了下列实验，请你根据所学知识，帮助他们完成实验报告的相关内容．
实验序号实验装置操作或现象      实验分析
实验1实验现象：
剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体．		化学方程式：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
集气瓶瓶底预先放水的目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底．
实验2玻璃棒所起的作用是引流若    实验结束发现滤过的
液体仍然浑浊，
可能原因是1、滤纸破损2、液面高于滤纸
（写2条）
实验3待装置冷却到室温，打开止水夹，观察到的现象是水倒吸入集气瓶，约占集气瓶中原气体体积的$\frac{1}{5}$．（1）若测量结果偏小，其可能原因是塞子漏气或红磷的量不足（写1个即可）；
（2）整个实验过程中，集气瓶中压强的变化情况是
先变大，再变小，打开止水夹后，再变大最后等于大气压．
13．在自来水净化过程中，可用次氯酸（HClO）杀死细菌，将漂白粉（主要成分是次氯酸钙Ca（ClO）2）溶于水可生成氯化钙和次氯酸．下列是对河水的处理步骤：河水→A（明矾）→B（沉淀）→C（过滤）→D（漂白粉）→净水
（l）可以除去悬浮杂质的步骤是A 能消毒杀菌的步骤是D（填编号），题中的“净水”是纯净物，还是混合物混合物其原因是水中还含有可溶性杂质．实验室可以通过蒸馏得到纯水．
（2）过滤操作中的三靠是指倾倒液体的烧杯靠玻璃棒、玻璃棒靠三层滤纸、漏斗下端玻璃管靠烧杯内壁；在实验室进行过滤操作后发现水仍然浑浊，可能的原因是滤液高于滤纸边缘、滤纸破损，处理方法是将滤液重新过滤．
（3）次氯酸钙（Ca（ClO）2）露置在空气中易与空气中的水和二氧化碳作用转化为难溶的碳酸钙和次氯酸而失效，试写出该变化的文字表达式次氯酸钙+水+二氧化碳→碳酸钙+次氯酸；已知高铁酸钠（Na2FeO4）也是目前广泛被应用的净水剂，其中铁元素的化合价是+6．

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