Question

8．纯碱、烧碱、氯化钠在一定条件下可以发生如图所示的转化关系．
（1）纯碱是碳酸钠的俗名，它属于C（选填序号）．
A．酸        B．碱       C．盐      D．氧化物
（2）烧碱与CO₂（或二氧化碳）反应可以转化为纯碱，纯碱转化为烧碱的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（3）烧碱与盐酸（或HCl）发生中和反应可以转化为氯化钠，从微观角度看该反应的实质是H⁺+OH^-=H₂O（写符号）．
（4）工业上常用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，同时生成氢气和一种有毒的气体，试完成该反应的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．此反应不属于（填“属于”或“不属于”）复分解反应，该反应中氯（或Cl）元素的化合价升高了．

Answer 1

分析 （1）根据化合物的分类依据来分析；
（2）根据物质的性质以及相互转化的关系来分析；
（3）根据反应可以知道，中和反应实质就是氢氧根离子和氢离子结合形成水分子的过程．
（4）根据质量守恒定律的实质可以知道：在反应前后原子种类、数目不变，可以据此推断反应中反应物X的分子构成、确定该物质X的化学式．判断反应类型以及元素化合价的变化．

解答 解：（1）碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；故填：C；
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；故填：CO₂ （或二氧化碳）；Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（3）氢氧化钠和盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，中和反应实质就是氢氧根离子和氢离子结合形成水分子的过程．
故填：盐酸（或HCl）；H⁺+OH^-=H₂O；
（4）由反应的化学方程式可知，反应前含原子的种类和个数分别为：2个Na、2个Cl、4个H，2个O，而反应后的物质中含2个Na，2个O，4个H，所以比较反应前后的原子个数和种类可以知道，反应前比反应后多了2个Cl，而利用反应前后原子种类、数目不变可知：X中含有2个Cl，所以A的化学式为Cl₂，该反应不符合两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的特征，不属于复分解反应；反应后，氢元素的化合价由+1价降低为0价；氯元素的化合价由-1价升高为0价．
故填：Cl₂；不属于；氯（或Cl）．

点评 熟练掌握质量守恒定律的实质，并能够根据反应的化学方程式，利用反应前后原子种类、数目不变，可推断反应中某物质的分子构成、确定该物质的化学式．