在自来水净化过程中.可用次氯酸杀死细菌.将漂白粉(主要成分是次氯酸钙Ca(ClO)2)溶于水可生成氯化钙和次氯酸．下列是对河水的处理步骤:河水→A→C→净水(l)可以除去悬浮杂质的步骤是A 能消毒杀菌的步骤是D.题中的“净水是纯净物.还是混合物混合物其原因是水中还含有可溶性杂质．实验室可以通过蒸馏得到纯水．(2)过滤操作中的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．在自来水净化过程中，可用次氯酸（HClO）杀死细菌，将漂白粉（主要成分是次氯酸钙Ca（ClO）₂）溶于水可生成氯化钙和次氯酸．下列是对河水的处理步骤：河水→A（明矾）→B（沉淀）→C（过滤）→D（漂白粉）→净水
（l）可以除去悬浮杂质的步骤是A 能消毒杀菌的步骤是D（填编号），题中的“净水”是纯净物，还是混合物混合物其原因是水中还含有可溶性杂质．实验室可以通过蒸馏得到纯水．
（2）过滤操作中的三靠是指倾倒液体的烧杯靠玻璃棒、玻璃棒靠三层滤纸、漏斗下端玻璃管靠烧杯内壁；在实验室进行过滤操作后发现水仍然浑浊，可能的原因是滤液高于滤纸边缘、滤纸破损，处理方法是将滤液重新过滤．
（3）次氯酸钙（Ca（ClO）₂）露置在空气中易与空气中的水和二氧化碳作用转化为难溶的碳酸钙和次氯酸而失效，试写出该变化的文字表达式次氯酸钙+水+二氧化碳→碳酸钙+次氯酸；已知高铁酸钠（Na2FeO4）也是目前广泛被应用的净水剂，其中铁元素的化合价是+6．

分析（1）根据加明矾、沉淀只能把固体杂质沉至水底解答；根据投药消毒是利用药物杀菌消毒解答；根据水净化后，溶于水的物质没有除去，所以属于混合物解答；
（2）根据实验常用仪器及实验操作注意事项作答；
（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合铁酸钠的化学式进行解答即可．

解答解：
（1）加明矾、沉淀只能把固体杂质沉至水底，过滤才能彻底除去水中在颗粒悬浮物杂质；漂白粉具有杀菌作用，起到消毒杀菌的作用；经过吸附、沉淀、过滤、消毒杀菌后的水中还含有可溶性杂质，因此该厂生产的自来水是混合物；
（2）过滤操作的“三靠”指的分别是：倾倒液体的烧杯靠玻璃棒；玻璃棒靠三层滤纸；漏斗下端玻璃管靠烧杯内壁；在实验室进行过滤操作后发现水仍然浑浊，可能的原因是：滤液高于滤纸边缘；滤纸破损，烧杯本省不干净；处理方法是将滤液重新过滤；
（3）次氯酸钙（Ca（ClO）₂）露置在空气中易与空气中的水和二氧化碳作用转化为难溶的碳酸钙和次氯酸而失效，该变化的文字表达式为：次氯酸钙+水+二氧化碳→碳酸钙+次氯酸；钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价．
答案：
（1）A；D；混合物；水中还含有可溶性杂质；蒸馏
（2）倾倒液体的烧杯靠玻璃棒；玻璃棒靠三层滤纸；漏斗下端玻璃管靠烧杯内壁；滤液高于滤纸边缘；滤纸破损，将滤液重新过滤
（3）次氯酸钙+水+二氧化碳→碳酸钙+次氯酸；+6

点评需要了解净化水的常用方法的操作原理，才能正确掌握净化水的常用方法，这对解答此类问题尤其重要．，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．

	A．	反应前后的质量不变		B．	能加快化学反应速率
	C．	反应前后的性质不变		D．	能使任何物质间都发生化学反应

	A．	30℃时，乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大
	B．	30℃时，50 g水可以溶解25 g甲物质
	C．	升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液
	D．	20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同

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