题目内容

13．将分子、原子、离子、原子核、质子、中子、电子等分别填入下列有关空格中：
（1）构成物质的微粒有分子、原子、离子．有的物质是由原子构成的，如硅、铁等；有的物质是由分子构成的，如水、氧气等；有的物质是由离子构成的，如食盐、氧化镁等．
（2）金属钠在氯气中燃烧时，每个钠原子失去一个电子形成带正电荷的钠离子，每个氯原子得到一个电子形成带负电荷的氯离子，带有相反电荷的两种离子相互作用构成了氯化钠．
（3）实验证明，一种氢原子的原子核内只有一个质子，没有中子，其相对原子质量为1．
（4）其中不显电性的微粒是分子、原子、中子．

分析 分子、原子、离子都是构成物质的微粒，由原子构成的物质有三类：①金属单质，②非金属固态单质，③稀有气体，由离子构成的物质中一般既有金属元素也有非金属元素；在化学变化中，金属元素的原子一般容易失去最外层上的电子，形成带正电的阳离子，非金属元素的原子一般容易得到电子，形成带负电的阴离子，阴阳离子相互吸引就形成了离子化合物；一般的氢原子里没有中子，只有一个质子．根据分子、原子、中子不显电性解答．

解答 解：
（1）分子、原子、离子都是构成物质的微粒，硅是非金属固态单质，是由硅原子构成的，铁是金属单质，是由铁原子构成的；水是由水分子构成的，氧气是由氧分子构成的；食盐是由钠离子和氯离子构成的，氧化镁是由氧离子和镁离子构成的；故答案为：分子，原子，离子，原子，分子，离子
（2）发生化学变化时，钠原子就会失去最外层上的一个电子，使次外层达到8电子稳定结构，形成带一个单位正电荷的钠离子；而氯原子容易得到一个电子，是最外层达到8电子稳定结构，形成带一个单位负电荷的氯离子，钠离子和氯离子相互吸引就形成了化合物氯化钠；故答案为：原子，电子，离子，原子，电子，离子，离子
（3）所有氢原子的核内都只有一个质子，但常说的氢原子核内没有中子，它的相对原子质量是1；故答案为：原子核，中子，原子
（4）分子、原子、中子不显电性
答案：
（1）分子，原子，离子，原子，分子，离子
（2）原子，电子，离子，原子，电子，离子，离子
（3）原子核，中子，原子
（4）分子、原子、中子

点评 本题难度不是很大，主要考查了构成物质的三种微粒及离子化合物形成的过程，从而加深学生对微粒的理解和应用．

练习册系列答案
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3．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．
（1）在t1℃时，溶解度相等的是A C两种物质．
（2）当A、B、C三种物质的饱和溶液从t3℃降到t1℃所得的溶液中仍然是饱和溶液的是A B物质的溶液．
（3）称取A、B、C三种物质各30g分别溶解于100g水中配制成溶液，当把温度在大于t1℃小于t2℃时，所得溶液中溶质质量分数最大的是B物质的溶液．
4．用化学符号表示：
2个氯原子2Cl，3个亚铁离子3Fe2+，氧化铝中Al显+3价$\stackrel{+3}{Al}$203，5个铵根离子5NH4+．
1．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．P+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ P2O5B．4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2Fe2O3
C．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑D．2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+H2↑
8．下列有关原子的叙述，不正确的是（　　）
A．原子在化学变化中不能再分
B．原子在不断地运动
C．一切物质都是由原子直接构成
D．原子中不存在电荷，因而原子不带电
18．在一定温度下，将少量生石灰放入到一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来的温度下列说法正确的是（　　）
A．溶剂质量不变B．溶质质量变大C．溶液的浓度不变D．溶解度增大
5．下列混合物适宜用溶解、过滤、蒸发的方法进行分离的是（　　）
A．食盐和白糖B．食盐和泥沙C．铁粉和铜粉D．二氧化碳和氧气
2．图为四种粒子的结构示意图，请用对应的序号填空：

（1）属于同种元素的粒子是BD；
（2）具有相对稳定结构的粒子是AD；
（3）表示离子的是AD，其离子符号为O2-、Mg2+；
（4）某元素R形成碱的化学式为R（OH）3，则R元素对应的原子结构示意图可能是C．
3．射阳濒临黄海，物产丰富．射阳特产闻名遐迩，下列射阳特产中富含淀粉的是（　　）
A．
射阳河银鱼		B．射阳大米C．
龙冈茌梨		D．东沟茶干

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