将分子.原子.离子.原子核.质子.中子.电子等分别填入下列有关空格中:(1)构成物质的微粒有分子.原子.离子．有的物质是由原子构成的.如硅.铁等,有的物质是由分子构成的.如水.氧气等,有的物质是由离子构成的.如食盐.氧化镁等．(2)金属钠在氯气中燃烧时.每个钠原子失去一个电子形成带正电荷的钠离子.每个氯原子得到一个电子形成带负电荷的氯离子.带有相反电荷的两种� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．将分子、原子、离子、原子核、质子、中子、电子等分别填入下列有关空格中：
（1）构成物质的微粒有分子、原子、离子．有的物质是由原子构成的，如硅、铁等；有的物质是由分子构成的，如水、氧气等；有的物质是由离子构成的，如食盐、氧化镁等．
（2）金属钠在氯气中燃烧时，每个钠原子失去一个电子形成带正电荷的钠离子，每个氯原子得到一个电子形成带负电荷的氯离子，带有相反电荷的两种离子相互作用构成了氯化钠．
（3）实验证明，一种氢原子的原子核内只有一个质子，没有中子，其相对原子质量为1．
（4）其中不显电性的微粒是分子、原子、中子．

分析分子、原子、离子都是构成物质的微粒，由原子构成的物质有三类：①金属单质，②非金属固态单质，③稀有气体，由离子构成的物质中一般既有金属元素也有非金属元素；在化学变化中，金属元素的原子一般容易失去最外层上的电子，形成带正电的阳离子，非金属元素的原子一般容易得到电子，形成带负电的阴离子，阴阳离子相互吸引就形成了离子化合物；一般的氢原子里没有中子，只有一个质子．根据分子、原子、中子不显电性解答．

解答解：
（1）分子、原子、离子都是构成物质的微粒，硅是非金属固态单质，是由硅原子构成的，铁是金属单质，是由铁原子构成的；水是由水分子构成的，氧气是由氧分子构成的；食盐是由钠离子和氯离子构成的，氧化镁是由氧离子和镁离子构成的；故答案为：分子，原子，离子，原子，分子，离子
（2）发生化学变化时，钠原子就会失去最外层上的一个电子，使次外层达到8电子稳定结构，形成带一个单位正电荷的钠离子；而氯原子容易得到一个电子，是最外层达到8电子稳定结构，形成带一个单位负电荷的氯离子，钠离子和氯离子相互吸引就形成了化合物氯化钠；故答案为：原子，电子，离子，原子，电子，离子，离子
（3）所有氢原子的核内都只有一个质子，但常说的氢原子核内没有中子，它的相对原子质量是1；故答案为：原子核，中子，原子
（4）分子、原子、中子不显电性
答案：
（1）分子，原子，离子，原子，分子，离子
（2）原子，电子，离子，原子，电子，离子，离子
（3）原子核，中子，原子
（4）分子、原子、中子

点评本题难度不是很大，主要考查了构成物质的三种微粒及离子化合物形成的过程，从而加深学生对微粒的理解和应用．

练习册系列答案

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3．

如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．
（1）在t₁℃时，溶解度相等的是A C两种物质．
（2）当A、B、C三种物质的饱和溶液从t₃℃降到t₁℃所得的溶液中仍然是饱和溶液的是A B物质的溶液．
（3）称取A、B、C三种物质各30g分别溶解于100g水中配制成溶液，当把温度在大于t₁℃小于t₂℃时，所得溶液中溶质质量分数最大的是B物质的溶液．

4．用化学符号表示：
2个氯原子2Cl，3个亚铁离子3Fe²⁺，氧化铝中Al显+3价$\stackrel{+3}{Al}$₂0₃，5个铵根离子5NH₄⁺．

1．下列化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	P+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ P₂O₅		B．	4Fe+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2Fe₂O₃
	C．	2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑		D．	2Fe+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+H₂↑

8．下列有关原子的叙述，不正确的是（　　）

	A．	原子在化学变化中不能再分
	B．	原子在不断地运动
	C．	一切物质都是由原子直接构成
	D．	原子中不存在电荷，因而原子不带电

18．在一定温度下，将少量生石灰放入到一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来的温度下列说法正确的是（　　）

5．下列混合物适宜用溶解、过滤、蒸发的方法进行分离的是（　　）

A．

食盐和白糖