题目内容

15．如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）图②中用来取用NaCl的仪器是药匙；
（2）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序②⑤①④③；
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码于标尺位置见图，则称取的NaCl质量为18.2g；
（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确．则所配制溶液的质量分数小于（填“大于”“小于”或“等于”）10%．

分析 （1）根据图1②中取用固态药品的仪器，进行分析解答．
（2）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答．
（3）根据托盘天平的使用方法，进行分析解答．
（4）砝码缺少一角，则称量的NaCl的质量减小，可以据此进一步分析对所配溶液的溶质质量分数的影响情况．

解答 解：（1）图1②中用来取用NaCl的仪器是药匙．
（2）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量（量取）、溶解，故配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的正确操作顺序是②⑤①④③．
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数如图2，则称取的NaCl质量为10g+5g+3.2g=18.2g．
（4）NaCl的质量=砝码的质量+游码的质量，据图可知，砝码的读数是10g，游码的读数是3.2g，但砝码缺少一角，说明砝码的质量小于10g，则称量的NaCl的质量小于（10g+5g+3.2g），则溶质质量偏少，溶剂的质量不变，则导致所配制的溶质质量分数变小．
故答案为：
（1）药匙；（2）②⑤①④③；（3）18.2；（4）小于．

点评 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器、注意事项等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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12．写出下列物质的化学式：
水氧气氢气五氧化二磷二氧化硫
铜铁氦气四氧化三铁三氧化二铁
氢氧化镁氢氧化钾氯化氢氯化铜氢氧化铜
硫酸铁硫酸亚铁硫酸铜碳酸钠碳酸钡
二氧化碳氯化钾二氧化锰二氧化氮硝酸铜
氯化铵锰酸钾高锰酸钾氯酸钾过氧化氢
6．某化学兴趣小组的同学对能制氧气的呼吸面具进行研究．
[查阅资料]
（1）呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na2O2）．过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都生成氧气，反应的化学方程式为：①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 　　②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
（2）氯化钙溶液呈中性；碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；
氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
同学们对用过一段时间后的面具中的固体成分产生兴趣．
[猜想与假设]
固体可能为：①Na2CO3；②NaOH和Na2CO3；③Na2O2和Na2CO3；④Na2O2、NaOH和Na2CO3．
为了确定用过一段时间后呼吸面具中的成分，该小组的同学在老师的指导下进行了以下的探究．
[进行实验]
实验Ⅰ：取少量固体放入试管中，加足量水，看到固体溶解，有气泡，证明固体中有Na2O2．
实验Ⅱ：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则证明固体中含有Na2CO3．
实验Ⅲ：取少量固体放入试管中，加足量水，再滴加足量的氯化钙溶液后，过滤．向滤液中加入酚酞试液，若溶液变成红色，则证明固体中含有NaOH．
[反思与评价]
通过上述实验，有些同学认为其中有些不妥的结论．
（1）有些同学认为通过实验Ⅱ并不能确定固体中含有Na2CO3．如何改进此实验？取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，再通入澄清的石灰水，若变浑浊．则证明固体中含有Na2CO3[或取少量放入试管中，再滴加足量的氯化钙溶液（或石灰水），若变浑浊，则证明固体中含有Na2CO3；或取少量固体，加入足量水充分溶解至不再产生气泡，再加入稀盐酸，产生气泡，则有Na2CO3]．
（2）还有些同学认为通过实验Ⅲ也不能证明固体中一定含有NaOH．其原因是：固体中若含有Na2O2加水时会产生NaOH，所以，不能证明固体中一定含有NaOH．
3．请根据如图所示的实验过程和提供的数据，回答下列问题：

（1）根据质量守恒定律，反应生成的气体的质量是4.4g．
（2）计算原混合样品中CaCl2的质量（写出计算过程）
10．下列有关说法中正确的是（　　）
A．生石灰、烧碱固体都会与水反应放出热量
B．能与盐酸反应产生气体的固体物质一定是碳酸盐
C．沉淀过程中不一定伴随着化学反应
D．能使无色酚酞溶液变红的物质一定是碱
20．如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究．
（1）未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈红色；
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐减小（选填“增大”、“减小”或“不变”），该反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如图2所示．某时刻测得溶液的温度是32℃，则b点时溶液为酸性（选填“酸”“碱”或“中”）；
（4）当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是C（填选项）
A．品尝烧杯中溶液的味道
B．用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感
C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色．
7．为了防止食品腐坏，延长食品的保质期，同时保持食品的营养和味道，我们常用的食品保鲜剂措施有添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和抗氧化剂等．
（1）小虎在某熟食制品的包装袋上看到防腐剂为苯甲酸（C6H5COOH），苯甲酸是由三种元素组成的，其中碳、氢、氧元素的质量比为42：3：8
（2）小明发现小包装糕点类食品常采用充气包装，而氮气是常用的充填气体．请你根据氮气的性质写出选用氮气的主要原因氮气的化学性质不活泼．
（3）为降低食品内部及周围的含氧量，阻止氧气和食品发生氧化反应，常在食品包装袋内放入抗氧化剂以吸收除去氧气．小明发现新买的高级月饼盒内有一个印有“抗氧化剂”的小包，内盛灰黑色的铁粉．把铁制成粉状是为了使铁与氧气、水充分接触，能更好的除去氧气．
4．把形容下面物质在氧气燃烧的关键词填出．
（1）木炭在氧气里燃烧比在空气里燃烧更旺，放出热量，生成无色气体发出白光，这种气体能使澄清的石灰水变浑浊
（2）硫在空气燃烧发出淡蓝色火焰，而在氧气里燃烧发出火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体；
（3）铁丝在氧气里剧烈燃烧，放出热量，生成一种黑色固体．
5．填写下表：（注：类别栏按单质、氧化物、酸、碱、盐填写）
名称或俗名氧化铁烧碱石灰石食盐
化学式N2H2SNa2CO3
类别

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