题目内容

20．如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究．
（1）未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈红色；
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐减小（选填“增大”、“减小”或“不变”），该反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如图2所示．某时刻测得溶液的温度是32℃，则b点时溶液为酸性（选填“酸”“碱”或“中”）；
（4）当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是C（填选项）
A．品尝烧杯中溶液的味道
B．用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感
C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色．

分析 （1）根据酚酞试液在碱性溶液中的变色情况来分析；
（2）根据稀盐酸能与氢氧化钠发生中和反应来分析；
（3）根据到达b点的温度变化来分析；
（4）根据氢氧化钠的性质来分析．

解答 解：（1）氢氧化钠溶液是一种碱性溶液能使无色酚酞试液变红色；故填：红；
（2）随着滴入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，盐酸显酸性，随着盐酸的滴加，溶液的碱性减弱，酸性增强，pH变小；故填：减小；NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）b点的温度是由高到低的趋势，说明是中和反应恰好完成后，继续滴加稀盐酸到过量，故填：酸；
（4）A．在实验室中不能品尝试剂的味道；
B．此液体具有腐蚀性，不能用手直接接触；
C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察瞬间溶液颜色变化，若先变红，后变无色，证明其中没有氢氧化钠．
故选C．

点评 本题考查了中和反应过程中的热量变化，完成此题，可以依据已有的知识以及图象进行．

练习册系列答案
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11．“”示意图可表示的分子是（　　）
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15．如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

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12．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）熔点较低，加热会熔化、气化和分解，草酸（H2C2O4）受热会分解，与氢氧化钙的反应为H2C2O4+Ca（OH）2=CaC2O4↓（白色）+2H2O．
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（1）猜想与假设：第一种：草酸分解生成CO2和H2；
第二种：草酸分解生成CO2、CO和H2O；
第三种：草酸受热分解若只生成CO2和H2O
（2）设计与实验：
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①甲同学按A装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，认为此现象是由草酸晶体受热分解产生的CO2所导致，此判断不严密（填“严密”或“不严密”）．
②乙同学的B装置图方框内的仪器未画完整，请你帮他画完整（直接画在图上）．
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（3）结论与思考：
①草酸受热分解的化学方程式为：H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+H2O．
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