题目内容
16．小明为了探究过氧化钠（Na2O2）和CO2的反应相关特点，设计了如图实验装置，同时也查阅了相关资料：资料一：过氧化钠与二氧化碳和水都能发生反应，且都放出热量．化学方程式分别为：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
资料二：氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低．
（1）为了证明过氧化钠与二氧化碳反应是否产生氧气，请在F处增加一个实验操作：把带火星的木条放在F处
（2）实验装置中C中的无水硫酸铜的作用是吸收水蒸气
（3）请解释D装置中的澄清石灰水变浑浊的原因：过氧化钠和二氧化碳反应放热，导致澄清石灰水温度升高，从而导致氢氧化钙溶解度减小．
分析 （1）氧气能使带火星的木条复燃；
（2）无水硫酸铜能和水反应生成五水硫酸铜；
（3）如果D装置中的澄清石灰水变浑浊，说明澄清石灰水温度升高，进一步说明过氧化钠和二氧化碳反应放热．
解答 解：（1）为了证明过氧化钠与二氧化碳反应是否产生氧气，在F处增加的一个实验操作是：把带火星的木条放在F处，如果带火星的木条复燃，说明反应生成了氧气，如果带火星的木条不能复燃，说明反应不能生成氧气．
故填：把带火星的木条放在F处．
（2）实验装置中C中的无水硫酸铜的作用是吸收水蒸气，以免影响对过氧化钠和二氧化碳反应的检验．
故填：把带火星的木条放在F处．
（3）D装置中的澄清石灰水变浑浊的原因是：过氧化钠和二氧化碳反应放热，导致澄清石灰水温度升高，从而导致氢氧化钙溶解度减小．
故填：过氧化钠和二氧化碳反应放热，导致澄清石灰水温度升高，从而导致氢氧化钙溶解度减小．
点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
练习册系列答案
相关题目
实验室用H2还原CuO得到红色固体Cu，但其中是否含有Cu2O（红色），某研究性学习小组进行了认真的探究
”均为铜片），只需完成实验_____即可达到探究目的（填字母组合）。
4．某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法．
【提出问题】如何利用石灰石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据．
【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积：
【分析与表达】
（1）实验I中，将小烧杯中的稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是加入稀盐酸时不再产生气泡．
（2）实验II中，先连接好装置，再检查装置气密性，然后装好药品，最后将10mL稀盐酸快速推入烧瓶中．
【记录与处理】
（3）已知实验I反应前的总质量[m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）]，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是AC．
A．m（小烧杯） B．m（大烧杯） C．m（大烧杯+反应后剩余物）
（4）实验II的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：
根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是80mL．
【反思与评价】
（5）经过分析，你认为实验II的优点是在密闭体系内反应更加环保，现象更直观．
【提出问题】如何利用石灰石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据．
【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积：
【分析与表达】
（1）实验I中，将小烧杯中的稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是加入稀盐酸时不再产生气泡．
（2）实验II中，先连接好装置，再检查装置气密性，然后装好药品，最后将10mL稀盐酸快速推入烧瓶中．
【记录与处理】
（3）已知实验I反应前的总质量[m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）]，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是AC．
A．m（小烧杯） B．m（大烧杯） C．m（大烧杯+反应后剩余物）
（4）实验II的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：
| 时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 注射器读数/ml | 60.0 | 85.0 | 88.0 | 89.0 | 89.5 | 89.8 | 89.9 | 90.0 | 90.0 | 90.0 |
【反思与评价】
（5）经过分析，你认为实验II的优点是在密闭体系内反应更加环保，现象更直观．
1．往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是（ ）
| A． | 滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ | |
| B． | 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+ | |
| C． | 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+ | |
| D． | 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+ |
8．甲乙两位同学分别按图A、图B的装置进行质量守恒定律的验证．他们俩的做法是：
①将反应前的装置放在各自精密电子天平上测定质量．
②取下装置：甲挤压胶头；乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，气球逐渐胀大（如图C）．
③把装置放回到各自的天平上．再次测定的质量．则与第一次测定值相同的是（ ）
①将反应前的装置放在各自精密电子天平上测定质量．
②取下装置：甲挤压胶头；乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，气球逐渐胀大（如图C）．
③把装置放回到各自的天平上．再次测定的质量．则与第一次测定值相同的是（ ）
| A． | 甲同学 | B． | 乙同学 | C． | 甲和乙同学 | D． | 无 |
3．
纯净物M、N之间存在着如图所示转化关系，且反应物和生成物均表示在图示中．单质A和单质B分别由A、B元素组成．据此，可以得出的正确结论是（ ）
纯净物M、N之间存在着如图所示转化关系，且反应物和生成物均表示在图示中．单质A和单质B分别由A、B元素组成．据此，可以得出的正确结论是（ ）| A． | M不属于氧化物 | B． | M、N中只有N含有A元素 | ||
| C． | N是二氧化碳 | D． | M与镁的反应是置换反应 |