Question

1．往AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是（　　）

• A． 滤纸上有Ag，滤液中有Ag⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺
• B． 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag⁺、Zn²⁺、Fe²⁺
• C． 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn²⁺、Fe²⁺
• D． 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn²⁺、Fe²⁺

Answer 1

分析 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

解答 解：在金属活动性顺序中，锌＞铁＞铜＞银，铁不能与硝酸锌反应，故滤液中一定含有Zn²⁺，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故滤液中一定含有Fe²⁺，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故滤纸上一定含有银，
A、若加入的铁粉量少，只能与部分硝酸银反应生成银，故滤纸上有Ag，滤液中有Ag⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺，故A正确；
B、当滤纸上含有银和铜，则滤液中不能含有Ag⁺，因为铜能将银离子置换为银，故B错误；
C、当铁加入过量时，能将全部的硝酸银和硝酸铜置换出来，铁粉有剩余，则滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn²⁺、Fe²⁺，故C正确；
D、若加入的一定量的铁粉，恰好与AgNO₃、Cu（NO₃）₂发生了反应，故滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn²⁺、Fe²⁺，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，可以考虑加入的铁粉的量进行分析．